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为什么0.2mol/lHAc与等体积0.1mol/L的NaOH混合后能形成缓冲溶液是对的？
如题所述
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推荐答案 2020-12-27
因为
氢氧化钠
与醋酸形成
醋酸钠
，而醋酸钠与剩余的醋酸到成缓冲溶液，因为
HAc=H+十Ac-
Ac-十H2O=HAc+OH-，
当酸性增强时，水解2正向移动，水解1逆向，溶液中H+减少，酸性减弱。碱性增强时，反应2逆向，反应1正向。溶液中OH-减少，碱性减弱。
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将10ml
0.2mol
/
lhac和
10 ml
0.1mol
/
lnaoh混合
,所得到得
溶液
是否有
缓冲
答：
是
缓冲溶液
。生成乙酸钠的浓度：[AC-]=
0.1
*10/(10+10)=0.05
mol
/L 剩余乙酸的浓度：[HAC]=(
0.2
*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.05/0.05=4.74
把0.02
mol
/
lHAC溶液与
0.01mol/
lNaOH溶液等体积混合
,
答：
醋酸是弱电解质，有电离平衡，不能简单相加。
把0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,则
混合
液中微粒浓...
答：
D当中
溶液是
1:1的体积相加的，所以醋酸和醋酸根的浓度加起来刚好为原来醋酸浓度的一半
把0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,则
混合
液中微粒浓...
答：
0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,
混合后
，溶质为等物质的量的NaAc和HAc 但是HAc的电离大于Ac－的水解 所以A项正确，B项错误 D选项是物料守恒，比较简单 C项应该是电荷守恒也不对，质子守恒也不对，整个就是乱写的
20ml
0.2mol
/
LHAc溶液
中,加入20ml0.2mol/
LNaOH溶液
后,求
混合溶液
pH(_百 ...
答：
回答：这就是恰好中和的情况呀,产生
0.1mol
/L的NaAc HAc的pKa=5,那麼Ac-的pKb=9 NaAc的pOH=(pc+pKb)/2=5,因此pH=9
把0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液等体积混合
,则
混合溶液
中微粒浓...
答：
反应后 生成盐NaAc和剩余的HAc 两者浓度都是
0.1mol
/L 但体积增大两倍 NaAc和HAc遵循物料守恒 所以得出D
把0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液等体积混合
,则
混合溶液
中微粒浓...
答：
因为
HAC和
NaAC浓度都为0.01mo/L，AC所有形式就正好是Na的2倍。并且
混合后是体积
变为原来2倍，都为0.005
mol
/L
把0.02
mol
/
LHAc溶液和
0.01mol/
LNaOH溶液等体积混合
,则
混合溶液
中微粒浓...
答：
B、
混合后
为0.005
mol
/
LHAc溶液和
0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac-）＞c（HAc），故B错误；C、由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Ac-）+c（OH-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac-）=2c（Na+），则2c（H+）=（Ac-）+2 c（OH-）-c（HAc），故C错误；...
取0.5
mol
/
Lhac
容液20ml与0.5mol/
Lnaoh溶液混合
,求
缓冲对
答：
如图所示
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mol是什么意思
mol是什么单位
0.01mol/l
0.2mol/l
1mol/l盐酸怎么配
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