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0.4mol/l的HAc和0.2mol/l的NaOH等体积混合形成缓冲溶液是对的吗
如题所述
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第1个回答 2019-07-22
对的，他俩反应生成NaAc，然后多余的HAc与NaAc形成Ac-缓冲系统
第2个回答 2019-01-09
你确定是0.5 mol/L而不是0.05 mol/L？
等体积混合后，Ac-浓度是0.05 mol/L，而OH-浓度是0.2 mol/L，计算pH值时，Ac-的水解可忽略不计，故pOH=-log[OH-]，pH=13.3
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这是判断题
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25 将
0.2mol
/L醋酸
与0.4mol
/
L的
氢氧化钠
溶液等体积混合
,溶液中各种离 ...
答：
CH3COOH +
NaOH
== CH3COONa +H2O 因为H2O为弱电解质，电解出来的一部分H+又与CH3COO-结合成醋酸分子，但溶液中还有CH3COO-，所以CH3COO-]> [H+]，因为NaOH量多，且OH-有一部分反应掉了，所以[Na+]> [OH-]且[OH-]>[CH3COO-],所以选B ...
...
0.2mol
/
L 的
盐酸
与0.4mol
/
L的
NaAc
溶液等体积混合
,试通过计
答：
等体积混合
后的酸和盐发生反应生成0.1
mol的
盐，0.1mol/L的乙酸和0.1mol/L的乙酸钠
缓冲液
PH=-㏒10 KA.=4.74
如何配制
0.2mol
/
L的HAc
-NaAc的
缓冲溶液
答：
按原题是不能配制出
0.2mol
/L。若用
0.4mol
/L的醋酸和0.4mol/L的醋酸钠溶液相混合，计算可取醋酸27.5mL，可取醋酸钠473mL。所配
缓冲溶液的
pH为6.0。
0.4mol
/
L
醋酸—醋酸钠
缓冲液
(PH=4.5)
答：
若需不同pH的
缓冲溶液
，可调节
NaOH
用量。pH = pKa - lg(c-酸/c-碱醋酸盐
缓冲液
(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7
mol
/L盐酸溶液38ml， 用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水...
如何配制
0.2mol
/
L的HAc
-NaAc的
缓冲溶液
?
答：
0.2mol/L的醋酸
和0.2mol
/L的醋酸钠溶液，无论按怎样的比例相混合得来
缓冲溶液的
浓度一定会比0.2mol/L小。
将
0.4mol
/dm3
HAc溶液与等体积的0.2
/dm3
NaOH溶液混合
,试计算
混合溶液的
ph...
答：
混合以後是等浓度的NaAc和
HAc
,是缓冲溶液 根据
缓冲溶液的
pH计算公式,pH=pKa+lg(堿/酸)=pKa+lg1=5
0.2L0.4mol
/L
HAC和
0.6L0.8mol/LHCN混合,求
混合溶液
中各离子浓度_百度知 ...
答：
HOAc（pKa = 4.76; 初始浓度 0.1M ）HCN （pKa = 9.21, 初始浓度 0.6M ）初始浓度不做解释，你应该知道。设[OAc-]= y, [H+] = x, [CN-] = Z,10^-4.76 = xy/（0.1-y)10^-9.21 = xz/(0.6-z)x = y + z 注： 10^-4.76 意思是 10的-4.76次方。 10^-9.21...
将0.5
MOL
/L醋酸钠
溶液与
0.1MOL/L盐酸
等体积混合
后,溶液中微粒侬度比较...
答：
(H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)这是离子守恒，即阳离子总数必然等于阴离子总shuttle，以使溶液成电中性 B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (
HAc
)＞c（H＋）等于是
0.4MOL
/L醋酸钠
溶液与
0.1MOL/L醋酸和0.1MOL/L的氯化钠 电离和水解都是微弱的，几万个里面一个 所以B正确 ...
0.4mol
/
L
醋酸—醋酸钠
缓冲液
(PH=4.5)
答：
1、缓冲体系中各组分的浓度：
缓冲溶液
酸度（氢离子浓度）：醋酸解离常数=1.78 [
HAc
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