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0.1 mol·L-1 KH2PO4与0.05 mol·L-1 NaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液吗
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-03-18
完全可以,则是常用的配制方法。混合后得到的
缓冲溶液
中的
磷酸二氢钾
与磷酸氢二钾的浓度之比为0.05/0.05=1,所以得到的缓冲溶液的PH=PKa2=-lg6.3*10^-8=7.21
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等体积混合0.1mol
/
L
H3
PO4 和
0.3mol/L
NaOH
能配
成缓冲溶液吗
?为什么...
答:
不能
,反应后产物是0.1mol/L的H2PO4-和0.2mol/L的NaOH,不能构成缓冲溶液。缓冲溶液必须是酸及其共轭碱,或是碱及其共轭酸构成的溶液。
将
0.1mol
/LNaH2PO4
溶液与0.05mol
/
LNaOH溶液等体积混合,
则
混合溶液
的...
答:
NaH2PO4 +
NaOH
= Na2HPO4 + H2O 初:
0.1
/2
0.05
/2 0 反应:-0.05 /2 - 0.05/2 + 0.05 / 2 余: 0.025 0 0.025 此溶液为
H2PO4
- ~ HPO4 2- 组成的
缓冲溶液
按缓冲溶液的计算公式:c( H+) = K2 * c(H2PO4 ...
1mol/
L
的
KH2PO4溶液
与
0.1mol
/L的Na2HPO4溶液
等体积混合
是
缓冲溶液
...
视频时间 1:10
请问如果我要配置
一
固定pH值的
缓冲溶液,
如
KH2PO4
~
NaOH
, 现在我需要...
答:
应该是称为H2PO4^- —HPO4^2-缓冲溶液,
可以用KH2PO4和KOH或者NaH2PO4和NaOH来配制 总浓度可以看作是H2PO4^-的浓度
,或者是PO4^3-的浓度,其实都一样.如果用KH2PO4和KOH来配制.首先应该确定溶液的总浓度,例如 1mol/L.那就是一升溶液需要KH2PO4的量为1摩尔.再根据缓冲溶液的方程式计算出...
将浓度为
1mol
/
L
的NaH2PO4与0.5mol/L的
NaOH溶液等体积混合
后,该
缓冲溶液
...
答:
混合后溶液[
H2PO4
-]/[HPO42-]=1/1 根据PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]因为lg[H2PO4-]/[HPO42-]=0 所以PH=PKa2=7.21
用0.2
mol
/
L
的
KH2PO4与
0.2mol/LNaH2PO4
配制
50ml PH=7.40的
缓冲
答:
你好你的题目有些问题,这两种相同的磷酸盐是不能构成
缓冲溶液
的,只有
H2PO4
-,与HPO4-之间才能构成缓冲溶液。PH=Pka-lg(cH2PO4-/cHPO42-)=7.2-lg(10^-0.2)=7.4.这里的Pka取作为共轭酸的H2PO4- 在同一溶液体系,cH2PO4-/cHPO4-=nH2PO4-/nHPO4-=10^-0.2 那么设H2PO4-溶液为...
缓冲溶液
的题目
答:
1 .能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持的溶液称为
缓冲溶液
。按照酸碱酸碱质子理论,通常的缓冲溶液是由浓度不太小的_组成的。2 .在looml o . loomol • L ' NaHZ
Po4 和
soml o . loomol .
L
,
NaoH
混合溶液
中,抗酸成分是,抗碱成分是,该溶液最大缓冲容量乃为
mol
. LI 。3 .
配制缓冲
...
用
0.1mol
/
L
的
KH2PO4配制
pH=7.0的
缓冲溶液,
需要用多少摩尔Na2HPO4?_百度...
答:
0.1
摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐
缓冲液
的配制方法是:移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的
磷酸二氢钾溶液
加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠
溶液,
混匀后用少量0.1摩尔/升
NaOH
或HCl通过数显PH仪调至7.0即可.
pbs
缓冲液
ph=7.4如何
配制
答:
0.05mol
/lpbs(磷酸
缓冲液
phosphatebuffersolution,pbs)的配制:<br><br> 甲液:0.05mol/lna2hpo4溶液:称取磷酸氢二钠9.465g7.099g,加蒸馏水至1000ml;<br> 乙液:0.05mol/
lkh2
p04溶液:称取
磷酸二氢钾,
9.07g6.803g,加蒸馏水至1000m1。<br> 将甲乙液分装在棕色瓶内,于4℃冰箱中保存,用时甲、乙两液各按不同...
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