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0.4mol/L醋酸—醋酸钠缓冲液(PH=4.5)
如题所述
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推荐答案 2019-07-23
1、缓冲体系中各组分的浓度：
缓冲溶液酸度（氢离子浓度）：醋酸解离常数=1.78
[HAc]/[Ac-]=1.78；
[HAc]+[Ac-]=0.40；
[HAc]=0.40-[Ac-]；所以：[Ac-]=0.144，[HAc]=0.256
2、其他题中不明确
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L的醋酸
-
醋酸钠（pH=
4.75)的
缓冲溶液
。缓冲溶液中两种物质的浓度并不一定非要相同。如果醋酸钠多一些，对酸的缓冲强一些，反之如果醋酸过量，则对碱的缓冲强一些。若用
0.4mo
...
如何配制0.2
mol
/
L的
HAc-NaAc的
缓冲溶液
?
答：
0.2mol/L的醋酸和0.2mol/L的
醋酸钠溶液
，无论按怎样的比例相混合得来
缓冲溶液
的浓度一定会比0.2mol/L小。
0.4mol
/
l醋酸钠
与0.2mol/l盐酸
答：
CH3COOH大 反应之後可以看做是等浓度的CH3COOH+CH3COOK 由於CO3COO-大量存在,抑制了CH3COOH的电离,因此绝大多数以分子形态存在,极少量电离
倍他司汀的药典介绍
答：
照高效液相色谱法（附录V D )试验，用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂；以0.0
lmol
/
L醋酸钠缓冲液（
含0.004mol/L庚烷磺酸钠，0.2%三乙胺，用冰醋酸调节
pH
值至3.3)-甲醇（70：30)为流动相；检测波长为261nm。理论板数按盐酸倍他司汀峰计算不低于3000。取对照溶液20µ
;l
，注入液相色谱仪，...
你好,高三化学:溶
液PH
值的计算有技巧吗
答：
二、溶液稀释后的PH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5
mol
/
L
时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7
);PH=
8的氢氧化
钠
溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,稀释后...
PH
值的计算
答：
c(SO42-)=10.5×10-8
mol
/
L
: 5×10-9mol/L=21:1,故应选B。 2、弱酸或弱碱的稀释 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围。 如PH=3的
醋酸
溶液,稀释100倍,稀释后3<PH<5
;PH=
10的氨水,稀释100倍,稀释后8<PH<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释...
怎么用1
mol
/L的醋酸和1mol/
L的醋酸钠
配制
PH=
4的
缓冲溶液
啊?
答：
缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比
=缓冲溶液
的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有: 10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置1000m
L缓冲溶液
,设1
mol
/L醋酸需要amL,则1mol/
L醋酸钠
需(1000-a)mL,有:1mol/L醋酸需要:a/(1000-a)=5.62,解得a=849mL1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL=...
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