把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．c（Ac-

Question

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）A．c（Ac-）＞c（Na+）B．c（HAc）＞c（Ac-）C．2c（H+）=c（Ac-）-c（HAc）D．c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol?L-1

Answer 1

A、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），则c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac^-）＞c（HAc），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C错误；
D、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确；
故选AD．

Answer 2

反应后的溶液中，含有等量的hac和naac，他们的量刚好和反应前hac的量相等，体积增加了一倍，浓度就减小了一倍