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1mol盐酸溶液的配制
如何配制1mol
/ L
盐酸溶液
答:
配制盐酸溶液的方法:
一、配制1、0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。2、0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液:...
如何配制1mol
/L的
盐酸溶液
?
答:
1、在配制溶液时,
在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制
。 比如想要用36%盐酸配制 500mL,1mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,过程如下: 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L...
怎样配置
1摩尔的盐酸
答:
1
、计算:100÷1000×1÷4×1000=25(毫升)需要25毫升4摩尔的浓
盐酸
。2、在量筒中量取25ml浓盐酸4
mol
/L,倒入烧杯,加水稀释,总体积不大于100ml。3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中,冲洗3次,将
溶液
移入容量瓶中,总体积不大于100ml。4、复温:待溶液冷却后移入容量瓶。5、转移(移液):由于容...
1mol
/ l的
盐酸怎么
配以及1mol/ l
盐酸溶液怎么
配
答:
4.用分子式计算出所需的
盐酸溶液
体积,公式为:体积(L)=摩尔数/浓度(
mol
/L)。5.根据计算出的盐酸体积和计量容器的容积,将盐酸溶解于足够的去离子水中。6.使用去离子水将盐酸稀释至理想体积,并用PH计检测
溶液的
PH值是否达到了1.0。注:
配制盐酸
时要注意安全和正确操作,应佩戴化学防护手套和护...
怎样
配制1mol
/ L的
盐酸溶液
?
答:
要
配制
1mol
/L 的
盐酸溶液
,需要知道浓盐酸的浓度和密度。假设浓盐酸的浓度为 c mol/L,密度为 d g/mL。首先,我们需要计算出浓
盐酸的
摩尔质量。盐酸的化学式为 HCl,摩尔质量为 36.46 g/mol。然后,根据摩尔浓度的定义,我们可以使用下面的公式计算所需的体积:V = (
1 mol
) / (c mol/L)...
1moL
/L的稀
盐酸怎么
配置?
答:
x溶质的摩尔质量 该题设需要37%的浓盐酸Ag,则有Ag*37%=
1mol
/L*0.1L*36.45,所以需要37%的浓盐酸9.85g。 因为质量分数为37%的浓
盐酸的
密度为1.19g/mL,所以需要37%的浓盐酸体积=9.85g/1.19g/mL=8.28mL,同时需要纯水100-8.28=91.72mL 解答的比较啰嗦,希望楼主能看懂。
如何
配置
1 mol
/ L的
盐酸
标准
溶液
?
答:
1、通常是配制 至 成 0.1000
mol
/L 的盐酸标准
溶液
,再稀释10倍的方法配制;2、具体配制:初步
配制的盐酸
标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸...
1mol
/ L的
盐酸
(
HCl
)
溶液如何配制
?
答:
要
配制1mol
/L的盐酸(HCl)溶液,需要知道
盐酸的
摩尔质量和浓度。盐酸的摩尔质量为约36.46 g/mol。下面是一种方法来制备1mol/L的
盐酸溶液
:1.准备称量器具和容器:准备一个称量盘或称量瓶、一个容量为1升的烧杯或瓶子,并确保它们是干净的和干燥的。2.计算所需的盐酸量:根据摩尔质量和所需的浓度...
如何
配置
1 mol
/ l的
盐酸溶液
。
答:
一、
配制
:0.01
mol
/L
HCl溶液
:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
1mol
/L
盐酸溶液怎么
配
答:
1mol
/L
盐酸溶液配置方法
:用2.5mol/L的
盐酸配制
,用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸,倒入烧杯,加水稀释。再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里,烧杯用洗3次,液体也转移到容量瓶。定容,向容量瓶里慢慢加蒸馏水,直到液面到达500毫升刻度线。盖上容量瓶的盖子,轻轻摇匀盐酸溶液。盐酸是无色液体(...
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