把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为

Question

(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)+C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
麻烦看一下我的分析哪里错了：若果溶液呈酸性：ac》na》oh》h；如果溶液呈碱性：na》ac》oh》h

Answer 1

答案为D
这道题的关键不是你的假设，而是题目说的微粒数浓度关系，并没有假设的条件，应该从三大平衡下手 。
所以AB直接排除。C当中H+主要来源于醋酸的电离，水的电离 ，且题目没有涉及溶液的酸碱性，难以判断。

D当中溶液是1:1的体积相加的，所以醋酸和醋酸根的浓度加起来刚好为原来醋酸浓度的一半