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把0.02mol/lHAC溶液与0.01mol/lNaOH溶液等体积混合,
2C(H+)=c(AC-)-c(HAC)这个为什么错?
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推荐答案 2013-10-27
醋酸是弱电解质,有电离平衡,不能简单相加。
追问
有些弱电解质有些表达式不是也能相加的吗,对这个选项还是有所不懂
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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相似回答
把0.02mol
/
LHAc溶液和0.01mol
/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,则
混合
液中微粒浓...
答:
D当中
溶液
是1:1的
体积
相加的,所以醋酸和醋酸根的浓度加起来刚好为原来醋酸浓度的一半
化学问题 100ml浓度为0.2
mol
/
L
的
HAc与等体积
等浓度的氢氧化钠
混合,
计算...
答:
混合后
溶液体积
为200mL,其中含有NaAc
0.02mol
浓度为0.1mol/L K(Ac-)=KW/K(
HAC
)=5.56X10^-10 由于0.1/K(AC-)>500 因此c(OH-)=根号cK(AC-)=7.45X10^-6mol/L POH=-logc(OH-)=5.13 PH=8.87
把0.02mol
/
LHAc溶液和0.01mol
/
LNaOH溶液等体积混合,
则
混合溶液
中微粒浓...
答:
因为HAC和NaAC浓度都为0.01mo/L,AC所有形式就正好是Na的2倍。并且
混合
后是
体积
变为原来2倍,都为0.005mol/L
把0.02mol
/
LHAc溶液和0.01mol
/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,则
混合
液中微粒浓...
答:
0.02
mol/LHAc溶液和0
.01
mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合
后,溶质为等物质的量的NaAc和HAc 但是HAc的电离大于Ac-的水解 所以A项正确,B项错误 D选项是物料守恒,比较简单 C项应该是电荷守恒也不对,质子守恒也不对,整个就是乱写的
把0.02mol
/
lHAC溶液与0.01mol
/
lNaOH溶液等体积混合,
答:
醋酸是弱电解质,有电离平衡,不能简单相加。
把0.02mol
/
LHAc溶液和0.01mol
/
LNaOH溶液等体积混合,
则
混合溶液
中微粒浓...
答:
005
mol
/
LHAc溶液和
0.005mol/LNaAc
溶液,
该溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒关系可得c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-),则c(Ac-)>c(Na+),故A正确;B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液,酸的电离大于盐的水解,则c(Ac-)>c(HAc),...
.../L CH3COOH
溶液和0.01mol
/
L NaOH溶液等体积混合,
则
混合溶液
中微粒浓...
答:
把0.02mol
/l的醋酸
溶液和0.01mol
/l的
naoh溶液等体积混合,
则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 a。c(ch3coo-)>c(na+)b.c(ch3cooh)>c(ch3coo-)c.c(2h+)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)d.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.01mol 溶液是0.01mol/lch3coona和0.1mol/lch3cooh,电离站主导,水解...
.../
L
的HCOOH
溶液与0.01mol
/L的
NaOH溶液等体积混合,
所得溶液的PH<7...
答:
==2c(Na+)A pH<7 ,则甲酸的电离程度大于甲酸的水解程度 则c(HCOOH)<c(HCOO-) A对 B 由物料守恒和A中结论 ,B对 C 小于
0.02,
若混合后体积为原来的2倍,则c(HCOOH)+c(HCOO-)==
0.01 mol
/L D 将物料守恒的式子 ---电荷守恒*2 即得D式 D对 故选 C ...
在
0.02mol
/
L
的
HAc溶液
中逐滴加入
0.01mol
/L的
NaOH溶液
.(1)写出以下三种...
答:
(1)在
0.02mol
/L的
HAc溶液
中逐滴加入
0.01mol
/L的
NaOH溶液
,若
混合溶液
呈酸性,酸HAc为弱酸,
等体积混合,
电离程度大于Ac-的水解程度,溶液中离子浓度大小为;c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),若混合溶液为中性,依据溶液中电荷守恒分析离子浓度大小,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)...
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