把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
A．c(Ac—)＞c(Na+) B．c（HAc）＞c(Ac—)
C．c(H＋)＝c(Ac—)－c（HAc） D．c（HAc）+ c(Ac—)=0.01mol/L
方法：根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。
捷径：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H＋)＋c(Na+)＝c(Ac—)＋c（OH—） （1）
由物料守恒关系可得： c（HAc）＋c(Ac—)＝c(Na+)×2＝0.01mol / L （2）
由（2）式可知D正确。
将（1）×2＋（2）可得： 2c(H＋)＝c(Ac—)＋2 c（OH—）－c（HAc） （3）
C选项错误。以此得答案为 A、D。
总结：在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。一类为电荷守恒，即溶液中各种离子所带电荷数相等，在列式时要注意：离子带多少个电荷，其离子浓度必须乘以多少。另一类为物料守恒，即通过元素比较获得的元素关系守恒
【问这个： c（HAc）＋c(Ac—)＝c(Na+)×2＝0.01mol / L ，为什么要c(Na+)×2？】