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将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性,为何
如题所述
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推荐答案 2019-01-10
二者混合,溶液中的溶质是
HCN+NaCN
,并且两种溶质的
物质的量
相等
HCN会微弱电离,而
CN-水解程度更大,因此溶液显示碱性,
具体的可以用
电离平衡常数
和水解平衡常数来比较,发生后则大的多,
因此
溶液的酸碱性
应该由较大的平衡来决定,显碱性
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其他回答
第1个回答 2019-12-14
HCN是弱酸,仅是部分电离,所以HCN的量远大于0.2mol。
溶液应该是酸性,题目有错
相似回答
将0.2mol
/L
HCN溶液和0.1mol
/
L的NAOH溶液等体积混合后
答:
将0.2mol
/L
HCN溶液和0.1mol
/
L的NAOH溶液等体积混合后,溶液
中的溶质就是 HCN和NaCN ,并且二者浓度都是 0.05mol/L 溶液显
碱性,
说明 c(OH-)>c(H+),那么 c(Na+)>c(CN-),B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式,c(CN-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)而根据 物料守恒,c(HCN)+c(...
...L
HCN溶液和0.1mol
/
L的NaOH溶液等体积混合后,溶液
显
碱性,
下列关系式...
答:
不考虑水解,CN-共
0.2
V
mol,
(假设酸碱体积都为V),等V
混合后
总浓度就变成
0.1mol
/L了。物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显
碱性,
水解的产物是HCN,所以所有的CN-最终就以两种形式存在,CN-
和HCN,
依据C原子守恒,其总浓度就为0.1mol/L了,希望我...
将0.2mol
/L
HCN溶液和0.1mol
/
LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性
? C(HC...
答:
pH >7,所以
溶液呈碱性
。
将0.2mol
/L
HCN溶液和0.1mol
/
LNaOH溶液等
答:
两者
等体积混合后,
由于发生反应:
HCN
+
NaOH
==NaCN+H2O HCN过量,所以得到0.05
mol
/LNaCN和0.05mol/
LHCN的混合溶液
CN-水解:CN- +H2O=可逆=HCN +OH- HCN电离:HCN=可逆=H+ +CN- 由于CN-水解程度大于HCN电离程度,所以溶液成碱性 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)① 物料守恒:...
将0.2mol
/L
HCN溶液和0.1mol
/
LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性
...
答:
中和后
HCN的
浓度0.05
mol
/L NaCN的浓度也是0.05mol/L 然后水解大于电离,故楼主分析完全正确
将0.2mol
/
L
HCN溶液和0.1mol
/L
NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,
下列关 ...
答:
A.
0.2mol
/
L
HCN溶液和0.1mol
/L
NaOH溶液等体积混合后
溶液中的溶质为物质的量浓度相等
的HCN
和NaCN,
混合溶液呈碱性,
说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(CN-),故A正确;B.溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)
,溶液
中存在电荷守恒c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na...
高二化学
将0.2mol
/l
HCN与0.1mol
/l
NAOH混合后
溶液
显
碱性
求混合后溶...
答:
因为HCN是弱电解质(部分电离)
,NaOH
是强电解质(完全电离),且
溶液呈碱性,
说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C(OH-)=C(Na+)=
0.1
V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的,就说明了Na+浓度大于CN-浓度,OH-比H+浓度大
,HCN
没混合前=
0.2
V
mol,
(混合...
...L
HCN溶液和0.1mol
/
L的NaOH溶液等体积混合后,溶液
显
碱性,
下列关系式...
答:
CN-存在水解:CN-+H2O==HCN+OH- 所以CN-和HCN都是来自那
0.2mol的HCN溶液,
但是体积变为原来的两倍,所以浓度和变为原来的二分之一。所以[HCN]+[CN-]=
0.1mol
/L B貌似也没错
混合后
溶液存在以下的微粒:Na+,OH-,HCN,CN-,H+ 阴离子浓度和=阳离子浓度和 [Na+]+[H+]=[OH-]+[CN...
...LNaCN溶液的pH=12.现
将0.2mol
/
L的HCN溶液和0.1mol
/
答:
L -1
的NaOH溶液等体积混合后,溶液
溶质为
HCN和
NaCN,二者浓度相等,溶液显
碱性,
说明CN - 水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na + )>C(CN - )>C(OH - )>C(H + );故答案为:C(Na + )>C(CN - )>C(OH - )>C(H + (2)(1)NH 4 Cl+...
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