将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

Question

如题所述

Answer 1

c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1因为等体积
HCN和NaOH反应后，CN-只有两种存在形式：一种是HCN，另一种是CN-
。因此这二者之和是不变的。混合前HCN浓度为0.2mol/L，等体积混合后浓度变为原来的一半，就是0.1mol/L了。
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Answer 2

物料守恒
。
HCN和NaOH反应后，CN-只有两种存在形式：一种是HCN，另一种是CN-
。因此这二者之和是不变的。混合前HCN浓度为0.2mol/L，等体积混合后浓度变为原来的一半，就是0.1mol/L了。
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Answer 3

c(nacn)
＝0.05
mol/l
首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么na离子的浓度自然由原来的0.1mol•l－1变为0.05
mol/l－1......cn离子浓度大于0.05
mol/l－1...所以以na的来计算