99问答网
所有问题
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L HCN溶液和0.1m
我知道选bd,但不明白为什么物料守恒结果是C(HCN)+C(CN-)=0.1MOL/L,我总觉得是0.2mol/l。答案说什么C(CN-)=0.05为什么呀?我觉得怎么也得是0.1…
举报该问题
推荐答案 2010-12-28
不考虑水解,CN-共0.2V mol,(假设酸碱体积都为V),等V混合后总浓度就变成0.1mol/L了。物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是HCN,所以所有的CN-最终就以两种形式存在,CN-和HCN,依据C原子守恒,其总浓度就为0.1mol/L了,希望我的啰嗦回答你能看懂
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/vWtezWXev.html
相似回答
.../
L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系
式中正确的是_百度知...
答:
假设混合之后
溶液体积
不变,两溶液体积均为V
NaOH
的含量是
0.1
Vmol HCN的含量是
0.2
Vmol 所以HCN过量,与NaOH生成0.1V
mol的
NaCN,同时HCN剩余0.1V 但是
混合后体积
变为2V,c(NaCN)=0.1V/2V=0.05mol/L,c(HCN)=0.1V/2V=0.05mol/L 所以实质上是0.05mol/
L的HCN溶液和
0.05mol/L的...
.../
L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系
式中 将
0.2mol
/L H...
答:
不考虑水解,CN-共
0.2
V
mol,
(假设酸碱体积都为V),等V
混合后
总浓度就变成
0.1mol
/L了。物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以
显碱性,
水解的产物是
HCN,
所以所有的CN-最终就以两种形式存在,CN-和HCN,依据C原子守恒,其总浓度就为0.1mol/L了,希望我...
将
0.2mol
/
LHCN溶液和0.1mol
/
L的NAOH溶液等体积混合后
答:
将
0.2mol
/
LHCN溶液和0.1mol
/
L的NAOH溶液等体积混合后,溶液
中的溶质就是
HCN和
NaCN ,并且二者浓度都是 0.05mol/L
溶液显碱性,
说明 c(OH-)>c(H+),那么 c(Na+)>c(CN-),B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式,c(CN-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)而根据 物料守恒,c(HCN)+c(C...
将
0.2mol
/
LHCN溶液和0.1mol
/
L的NAOH溶液等体积混合后
答:
此题实质上是0.05
mol
/
L的HCN溶液和
0.05mol/L的NaCN
溶液的混合溶液
.由电荷守恒关系可得: c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)由于c(OH-)>c(H+)可知[Na+]>[CN-] B正确 由物料守恒关系可得:c(HCN)+c(CN -)=c(Na+)×2=0.01mol/L D正确.由(2)及c(Na+)>c(CN-)知:c(HCN) ...
...LNaCN溶液的pH=12.现将
0.2mol
/
L的HCN溶液和0.1mol
/
答:
L -1
HCN溶液和0.1mol
?L -1
的NaOH溶液等体积混合后,溶液
溶质为
HCN和
NaCN,二者浓度相等
,溶液显碱性,
说明CN - 水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na + )>C(CN - )>C(OH - )>C(H + );故答案为:C(Na + )>C(CN - )>C(OH - )>C(H ...
将
0.2mol
/
LHCN溶液和0.1mol
/
LNaOH溶液等体积混合,溶液
呈
碱性
...
答:
中和后
HCN的
浓度0.05
mol
/L NaCN的浓度也是0.05mol/L 然后水解大于电离,故楼主分析完全正确
...要详细些【特别是D选项,老师说c(
HCN
)+c(CN-)=2c(Na+)=
0.1moL
/L...
答:
为了使问题更简便,假设各个
溶液体积
为1L。
0.2moL
/
LHCN溶液和0.1moL
/
L的NaOH溶液等体积混合后,
不考虑水解与电离。生成了0.1mol NaCN,剩余0.1mo
lHCN
。HCN要发生电离。HCN是弱电解质,NaCN中的CN要发生水解。反应式 HCN=H+CN CN+H2O=HCN+OH (呵呵,本人在电脑上书写化学方程式的水平有限哦...
将
0.2mol
/
LHCN溶液和0.1mol
/
LNaOH溶液等体积混合,溶液
呈
碱性
? C(HC...
答:
0.2
0.1
0 平衡浓度 /
mol
·
L
-1 0.1 0 0.1
溶液
中存在共轭缓冲对
HCN
-CN-,故溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式求得:. pH = pKa(HCN) - lgc(HCN)/c(CN-). = 9.21 + lg1 = 9.21 pH >7,所以溶液呈碱性。
高二化学 将
0.2mol
/l
HCN与0.1mol
/l
NAOH混合后
溶液显碱性
求混合后溶...
答:
因为HCN是弱电解质(部分电离)
,NaOH
是强电解质(完全电离),且溶液呈
碱性,
说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C(OH-)=C(Na+)=
0.1
V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的,就说明了Na+浓度大于CN-浓度,OH-比H+浓度大
,HCN
没混合前=
0.2
V
mol,
(混合...
大家正在搜
2molIL的NaoH怎么配
1mol盐酸溶液的配制
7mol/l盐酸溶液怎么配置
5mol╱L氢氧化钾溶液
0.10mol/L
10mol/L氢氧化钠的配置
0.2mol/l
0.05mol/l硫酸怎么配制
1mol/l的氢氧化钠怎么配
相关问题
将0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的N...
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶...
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的Na...
将0.2 mol·L -1 的HCN溶液和0.1 mol·L...
将0.2mol?L -1 HCN溶液和0.1mol?L -1...
将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol...
将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶...
将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol...