0.2mol/l的HAC和0.2mol/l的NAOH等体积混合溶液PH值怎么算的

答案是8.88

第1个回答 2018-11-25

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，
因为HAC（Ka = 1.76×10^-5）
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88

第2个回答 2020-12-17

等体积混合后，NaAc溶液的浓度为0.1mol/L
HAc的 Ka=1.76×10⁻⁵
Kb=Kw/Ka
=1×10⁻¹⁴/1.76×10⁻⁵
=5.68×10⁻¹º
[OH⁻]=√(5.68×10⁻¹º×0.1)
=7.5×10⁻⁶
pOH=－lg(7.5×10⁻⁶)
=5.12
pH=14－5.12
=8.88追答

有个/没有输入，是0.1mol/L

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0.2mol/L HAC与0.2mol/L NaOH等体积混合后,求溶液的PH,详细步骤,基础...答：等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，因为HAC（Ka = 1.76×10－5），所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10-10 根据[OH-]=√5.68×10-10×0.1=7.5×10-6 pOH=5.12 pH=8.88

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...5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .答：HAc+NaOH=NaAc+H2O ①等体积混合：二者恰好反应完，那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）。Ac-+H2O=HAc+OH- K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/[Ac-]=（[HAc]([OH-]·[H+])/[Ac-]·[H+]）=10^-14/1.76*10^-5=5.7*10^-10 [OH-]=(K*[Ac-])^(1/2)=(5.7*10^-10...

将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH答：100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc) = 1:1 pH = pKa + lg[c(HAC):c(NaAc) ]= 4.74 + 0 = 4.74

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配制pH=5的缓冲溶液500mL,要用0.2 mol/L HAc和0.2mol/L NaAc答：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=4.75-5=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 需要醋酸溶液的体积为500×0.56/1.56=179.5毫升；需要醋酸钠溶液的体积为500/1.56=320.5毫升。

0.2mol/LHAc溶液的pH答：醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5,设电离的分子浓度为x Ka=x^2/(0.2-x)=1.8*10^-5 由于c/Ka>500,所以可近似计算：x^2=0.2*1.8*10^-5 即得x=1.90*10^-3 pH=2.34

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