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0.1mol/lHAc与0.1mol/lNaOH等体积混合后,该溶液缓冲容量是最大吗
如题所述
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推荐答案 2015-10-24
对,最大缓冲量就是酸和共轭碱 一比一的时候
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相似回答
01mol.
lhac溶液和0.1mol
.
lnaoh溶液等体积混合
答:
设0.02
mol
/
LHAc溶液
和0.01mol/
LNaOH溶液体积
各为1L则
混合后
反应,所得
混合溶液
为:0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液体积 由电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) (1)由物料守恒得:c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+) (2)(1)乘以2与(2)相加,化简得:2c(H+)+c(HAc)...
20ml0.2
mol
/
LHAc溶液
中,加入20ml0.2mol/
LNaOH溶液后,
求
混合溶液
pH(_百 ...
答:
回答:这就是恰好中和的情况呀,产生
0.1mol
/L的NaAc HAc的pKa=5,那麼Ac-的pKb=9 NaAc的pOH=(pc+pKb)/2=5,因此pH=9
0.10
MOL
/
LNAOH和
0.10MOL/
LHAC等体积混合
0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积...
答:
常温时
,0.1mol
氨水
和0.1molHAc溶液等体积混合
因为生成的醋酸铵的酸式水解和碱式水解程度相同所以 PH=7
...mol/
LHAc和
C(NaOH)=
0.1mol
/
LNaOH等体积混合溶液
的PH是多少?_百度知 ...
答:
混合后,溶液
为NaAc溶液,浓度是0.05
mol
/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 ...
把0.02
mol
/
LHAc溶液
和0.01mol/
LNaOH溶液
以
等体积
混和,则
混合
液中微粒浓...
答:
答案为D 这道题的关键不是你的假设,而是题目说的微粒数浓度关系,并没有假设的条件,应该从三大平衡下手 。所以AB直接排除。C当中H+主要来源于醋酸的电离,水的电离 ,且题目没有涉及溶液的酸碱性,难以判断。D当中
溶液是
1:1的体积相加的,所以醋酸和醋酸根的浓度加起来刚好为原来醋酸浓度的一半 ...
.../
lhac溶液
50ml
0.1mol
/
lNAOH溶液混合
均匀
后,混合
液中[H]
答:
…Ka(298.15K)=1.8X10^(-5)Ac-+H2O=HAc+OH- 0.05-X X X 因为KaXKb=Kw 所以Kb=5.6X10^(-10)Kb=[OH-]X[HAc]/[Ac-]X^2/(0.05-X)=5.6X10^(-10)解得X=5.3X10^(-6)
mol
/L 所以[H+]=10^(-14)/[5.3X10^(-6)]=1.9X10^(-9)mol/L ...
往50ml
0.1mol
/
LHAC
中加入25ml0.1mol/
LNaOH
.求
混合溶液
PH
答:
醋酸物质的量
0.1
*0.05 氢氧化钠物质的量0.1*0.025 由此可见,醋酸物质的量是氢氧化钠的2倍
混合后
醋酸过量,且醋酸的物质的量与醋酸钠相等,构成了
缓冲溶液
ph=pka+lg(C酸/C盐)由于C酸=C盐 所以ph=pka=4.75
将
0.1L
的0.2
mol
/
LHAc和
0.05L的0.2mol/
LNaOH溶液混合,
求
混合溶液
的PH 离...
答:
依题意可知溶液中
HAc和NaOH
反应
后,混合溶液
由0.01
mol
HAc、0.01molNaAc组成了
缓冲溶液
,可用公式 PH=PKa+lg(cA-/cHA) 其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=(-lg1.8*10-5)+lg(0.01/0.01)=4.74-0=4.74 答:PH是4.74
100毫升0.20mol/
LHAc和
50毫升
0.1mol
/
LNaOH混合后,
稀释成1000ml,求溶...
答:
HAc是弱酸啊,醋酸根离子是会水解的,也就是说有15mmolch3cooh 和5mmolch3coona 我只知道以下关系 ph〈7 电荷守恒 物料守恒
大家正在搜
0.01mol/l
0.2mol/l
气体摩尔体积
g/l和mol/l
mol是什么意思
mol是什么单位
1mol/l盐酸怎么配
1mol
mol/l
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