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往50ml0.1mol/LHAC中加入25ml0.1mol/LNaOH.求混合溶液PH
如题所述
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第1个回答 2011-06-21
醋酸
物质的量
0.1*0.05
氢氧化钠
物质的量0.1*0.025
由此可见，醋酸物质的量是氢氧化钠的2倍
混合后醋酸过量，且醋酸的物质的量与
醋酸钠
相等，构成了缓冲溶液
ph=pka+lg（C酸/C盐）
由于C酸=C盐
所以ph=pka=4.75本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-06-20
先求出氢离子的浓度，再求出氢氧根的浓度。如果相等，PH等于7；氢离子多，PH小于7；氢离子少，PH大于7.。。。
相似回答
0.1mol
/
LHAc溶液50ml
和0.1mol/
LNaOH溶液25ml混合
后,溶液的[H+]有何...
答：
混合后，溶液中[HAc]/[Ac-]=1/1
PH
=PKa=4.75 [H+]=1.78×10^-5
0.1mol
/
LHAc溶液50ml
和0.1mol/
LNaOH溶液25ml混合
后,溶液的[H+]有何...
答：
混合后，溶液中[HAc]/[Ac-]=1/1
PH
=PKa=4.75 [H+]=1.78×10^-5
20ml0.2
mol
/
LHAc溶液中
,
加入
20ml0.2mol/
LNaOH
溶液后,
求混合溶液pH
(_百 ...
答：
回答：这就是恰好中和的情况呀,产生
0.1mol
/L的NaAc HAc的pKa=5,那麼Ac-的pKb=9 NaAc的pOH=(pc+pKb)/2=5,因此
pH
=9
0.01
mol
/
lhac
和0.025mol/
lnaoh混合
,
求ph
答：
HAc + NaOH = NaAc + H2O,0.01
mol
/
L HAc
与0.025mol/
LNaOH溶液混合
，（1）如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L
pH
=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 （2）如果不是等体积混合，那就太复杂了。
有
50ml
含有
0.1mol
/
lHAc
和0.1mol/lNaAc的缓冲
溶液
,求该溶液的
ph
答：
HAc的ka=1.75x10^-5 PKa和
PH
一样方式 PKa=-lgKa=-1g1.75x10^-5=4.74 PH=PKa+lg[醋酸钠】/【醋酸】=4.74
...
求PH
(2)20ml
0.1mol
/
lHAc
加20ml0.1mol/
lNaoH
求PH
答：
（1）反应后生成0.05
mol
/L的氯化铵溶液，用盐的水解的知识解题 [H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb），不能编辑公式，凑合着看一下 （2）同上，反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液 [OH-]=根号下（cKb）=根号下（cKw/Ka）醋酸和氨水的Ka和Kb差不多相等均为1.76*10^-5 最终两道题的
ph
加...
将
0.1L
的0.2
mol
/
LHAc
和0.05L的0.2mol/
LNaOH溶液混合
,
求混合溶液
的
PH
离...
答：
依题意可知
溶液中
HAc和
NaOH
反应后,
混合溶液
由0.01
mol
HAc、0.01molNaAc组成了缓冲溶液,可用公式
PH
=PKa+lg(cA-/cHA) 其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=（-lg1.8*10-5）+lg（0.01/0.01）=4.74-0=4.74 答：PH是4.74
50ml0.1mol
/
lhac溶液
50ml0.1mol/
lNAOH溶液混合
均匀后,混合液中[H...
答：
…Ka（298.15K)=1.8X10^(-5)Ac-+H2O=HAc+OH- 0.05-X X X 因为KaXKb=Kw 所以Kb=5.6X10^(-10）Kb=[OH-]X[HAc]/[Ac-]X^2/(0.05-X)=5.6X10^(-10)解得X=5.3X10^(-6)
mol
/L 所以[H+]=10^(-14)/[5.3X10^(-6)]=1.9X10^(-9)mol/L ...
.../
LHAc
和C(NaOH)=
0.1mol
/
LNaOH
等体积
混合溶液
的
PH
是多少?
答：
混合后，溶液为NaAc溶液，浓度是0.05
mol
/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28
pH
=8.72 ...
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50mmol是多少mol
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