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    • 0.1 mol/LHAC与0.2 mol/LNaOH等体积混和求所得溶液PH

    如题所述

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    推荐答案   2017-04-28
    说实话，我忘得差不多了。不过醋酸是弱酸，烧碱是强碱，等体积混合后，浓度都会变为原来一半。烧碱完全电离，醋酸部分电离，氢氧根的浓度在0.05mol/mol以上多一丢丢，那么可以从水的离子积算出氢离子的浓度，即ph。至于多的那一丢丢怎么算，和醋酸的电离常数有关…
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    第1个回答  2017-04-28
    这种情况，弱酸与强碱溶液混合，强碱过量，用强碱的浓度计算溶PH值即可。
    两溶液混合后过量的氢氧化钠的浓度为0.05mol/L,则
    PH=14-(-lg0.05)=12.70追问

    醋酸钠不用考虑么？ 另一个问题， 如果是反过来，反应后剩余0.05 mo/L醋酸和0.05 mol/L的醋酸钠这样的缓冲溶液怎么算PH呢？

    追答

    如果氢氧化钠过量，醋酸钠不必考虑。
    如果恰好完全反应，需要用醋酸钠的浓度计算。
    醋酸有剩余，那么需要用缓冲溶液的公式计算，PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]。

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    第2个回答  2017-05-04
    这可能与物理化学中，稀溶液的依数性有关，稀溶液的凝固点比纯水低
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