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将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH
离解常数
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第1个回答 2019-06-27
依题意可知溶液中HAc和NaOH反应后，混合溶液由0.01molHAc、0.01molNaAc组成了缓冲溶液，可用公式
PH=PKa+lg(cA-/cHA)
其中HAc的Ka=1.8*10-5
代入数值
PH=（-lg1.8*10-5）+lg（0.01/0.01）=4.74-0=4.74
答：PH是4.74
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0.1
mol/
LHAC与0.2 mol
/
LNaOH
等体积混和求所得
溶液PH
答：
说实话，我忘得差不多了。不过醋酸是弱酸，烧碱是强碱，等体积混合后，浓度都会变为原来一半。烧碱完全电离，醋酸部分电离，氢氧根的浓度在
0.05mol
/mol以上多一丢丢，那么可以从水的离子积算出氢离子的浓度，即ph。至于多的那一丢丢怎么算，和醋酸的电离常数有关…...
0.10
MOL
/
LNAOH
和0.10MOL/
LHAC
等体积
混合
0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积...
答：
常温时,0.10mol/
LNaOH溶液
和0.10mol/
LHAc溶液
等体积
混合
c（OH-）=√10^-14/1.76×10^-5×
0.05
=5.33×10^-6
pH
=14+lg5.33×10^-6=8.73 常温时
,0.1mol
氨水和
0.1molHAc溶液
等体积混合 因为生成的醋酸铵的酸式水解和碱式水解程度相同所以
PH
=7 ...
往50m
l0.1mol
/
LHAC
中加入25ml0.1mol/
LNaOH
.
求混合溶液PH
答：
所以ph=pka=4.75
...
求PH
(2)20m
l0.1mol
/
lHAc
加20ml0.1mol/
lNaoH
求PH
答：
（1）反应后生成
0.05mol
/L的氯化铵
溶液，
用盐的水解的知识解题 [H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb），不能编辑公式，凑合着看一下 （2）同上，反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液 [OH-]=根号下（cKb）=根号下（cKw/Ka）醋酸和氨水的Ka和Kb差不多相等均为1.76*10^-5 最终两道题
的ph
加...
.../
LHAc和
C(NaOH)=
0.1mol
/
LNaOH
等体积
混合溶液的PH
是多少?
答：
混合后
，溶液
为NaAc
溶液，
浓度是
0.05
mol
/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 ...
0.05mol
/
lhac的
氢离子浓度
和ph
值
答：
pH=
0.05,
氢离子浓度就是10＾（-0.05）摩尔/升,约0.9摩尔/升.数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+]，所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方。例如：PH=3 氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001
mol
/L 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢...
将10ml
0.2mol
/
lhac和
10 m
l0.1mol
/
lnaoh混合,
所得到得
溶液
是否有缓冲
答：
是缓冲溶液。生成乙酸钠的浓度：[AC-]=
0.1
*10/(10+10)=
0.05mol
/L 剩余乙酸的浓度：[HAC]=(
0.2
*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/
L
PH
=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.05/0.05=4.74
1.为什么可以用电位滴定法测定弱酸的电离常数?
答：
溶液 pH 值不断变化，就能确定滴定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次 pH值，在接近化学计量点时，每次滴定剂加入量要小到 0.10mL 且体积相同，滴定到超过化学计量点为止。这样就得到一系列滴定剂用量 V 和相应
的 pH
值数据。因此可以用电位滴定法测试弱酸的电离常数。
把0.02
mol
/
LHAc溶液
和0.01mol/
LNaOH溶液
等体积
混合,
则
混合溶液
中微粒浓...
答：
因为
HAC和
NaAC浓度都为0.01mo/
L，
AC所有形式就正好是Na的2倍。并且混合后是体积变为原来2倍，都为0.005
mol
/L
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