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0.1mol/L HAc 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合后,该溶液缓冲容量最大。 错?
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推荐答案 2018-01-22
要使缓冲容量最大,应该使[OAc-] = [HOAc]。如果同浓度等体积混合,会得到
乙酸钠
溶液,此时[HOAc]几乎为0,溶液对碱没有缓冲能力。
要使缓冲能力最强,应该只加入0.5当量的
氢氧化钠
。这样一来溶液中近似的有[OAc-] = [HOAc],缓冲能力最强。
追问
OAc- HOAc 是什么
追答
OAc-是乙酸跟,HOAc是乙酸,加上方括号表示平衡浓度。
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15.各组
溶液等体积混合后缓冲
容景
最大
的是 A、0.4mol.L1HCI-
0.1mol
.Ll...
答:
而缓冲容量的大小
与缓冲溶液
的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液总浓度一定时,缓冲比为1:1时
,缓冲容量
极大,越偏离1:1,缓冲容量越小;当缓冲
溶液缓冲
比一定时,其总浓度越大缓冲容量越大。题中A溶液总浓度为0.10
mol
·
L
-1,缓冲比为1:1;B溶液总浓度为0.20mol·L-1,缓冲比为1:1;C溶液总...
谁帮忙,答一下!!!谢了医用化学
答:
1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B
医用化学
,,
跪求答案
答:
21D,22D,23D,24D,26D,32B,37A,38B,39C
HAc溶液和NaOH溶液混合
可以配置
缓冲溶液
的条件是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
可以,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水,醋酸钠与醋酸是一对共轭酸碱对,两者
水溶液
可以构成
缓冲溶液,
当两者浓度比例为1比1时
缓冲容量最大
。氢氧化钠可以适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的
混合溶液,
能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或...
求助:化学选择题
答:
=0.067*0.5 mol/L 〔NH3〕=〔NH4+〕=0.5mol/L时最大缓冲容量=0.576
mol
8226;L-1•pH-1 所以所得
缓冲溶液最大缓冲容量
=0.067*0.576mol•L-1•pH-1 2.D
混合溶液
为0.05mol/L的NaAc溶液:Kb=Kw/Ka=5.71*10^(-8)〔OH-〕={0.05*5.71...
高中化学题(不难),请哪位朋友帮帮忙,谢谢
答:
25℃60ml
0.1mol?L
-1
HAc溶液
中,加人40ml0.1mol?L-1
NaOH溶液后,
得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度 则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5 得 [H+]为4.4*10^-4 (则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4,0.04 是4.4*10^-4的100...
缓冲溶液
的题目
答:
按照酸碱酸碱质子理论,通常的
缓冲溶液
是由浓度不太小的_组成的。2 .在looml o . loomol • L ' NaHZPo4 和soml o . loomol . L ,
NaoH
混合溶液
中,抗酸成分是,抗碱成分是
,该溶液最大缓冲容量
乃为
mol
. LI 。3 .配制缓冲溶液的原则是4 .将looml o . Zoomol . L , NaZHPo4 与looml o ...
缓冲溶液
的缓冲原理怎么解释
答:
缓冲原理:假设
缓冲溶液
里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积,从而 的浓度增加, 的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少。同时,...
...
HAc溶液
中,加入40ml
0.1 mol
/
L
-1
NaOH
溶液
后,
计算
该溶液
的PH值
和
缓 ...
答:
这不能计算确切值吧
,缓冲容量
没听过,下面是PH值的计算过程 醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04
mol
/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的
混合溶液
100ml NaAc会水解
,HAc
会电离,但水解强过电离(应该是吧)因此溶液呈碱性
大家正在搜
0.10mol/L
2molIL的NaoH怎么配
10mol/L氢氧化钠的配置
AOCL47BN83F维修
mol·L
mol怎么变成L
mol华为L
36%盐酸浓度是多少mol/L
47E615L
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