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ph=2的盐酸和ph=12的氢氧化钡混合ph值等于多少
如题所述
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推荐答案 2016-09-08
PH=2的盐酸[H+]=0.01mol/L
PH=12的氢氧化钡溶液[H+]=10^-12mol/L
[OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01mol/L
等体积混合后恰好完全中和pH=7
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其他回答
第1个回答 2016-09-08
如果是25摄氏度时,等体积混合,则为中性,pH=7. 温度改变,体积改变,结果会有所不同的。计算模式都一样,氢离子和氢氧根离子1:1消耗,最终求算剩余溶液中的氢离子浓度,再去计算pH值即可。
第2个回答 2016-09-08
两者完全中和,PH=7.
相似回答
pH=2盐酸和pH=12的
Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相
混合
, 求混合 后 溶液的...
答:
PH
是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L 常温下,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故
氢氧化钡
溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为10^-7 mol/...
pH=2盐酸和pH=12的
Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相
混合
, 求混合 后 溶液的...
答:
mol/L,
故PH=7
将50mL
pH=2的盐酸跟
50mL
pH=12的氢氧化钡
溶液
混合
后溶液的pH为
答:
解析:
盐酸与氢氧化钡
反应的离子方程式: H+ + OH- = H2O n(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2= 5*10^-4(mol)n(H+)= n(OH-)= 5*10^-4(mol) 故恰好中和,溶液呈中性,
PH=
7 .(注:没有指明温度,一般指常温,即25^0C ), ...
PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡
溶液等体积
混合
答:
得到的溶液
pH=
7 强酸强碱等体积混合,溶液呈中性。
pH=2的盐酸和pH=12
Ba(OH)2的溶液
混合
后的pH在非常温下还是7吗?_百度...
答:
只有在常温下,中性溶液的
PH=
7,非常温下,水的离子积常数不是10^-14,所以PH不等于7
室温下,
pH=12的
强碱溶液
和pH=2的
强酸溶液
混合
,所得溶液的pH=11,则强...
答:
PH=12 (H+)=1×10-12mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-2mol/L pH=11 (H+)=1×10-11mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-3mol/L
ph=2的盐酸和ph=12的氢氧化
钠溶液以V2:V1混合 c(OH-)=1×10-3mol/L =[n(OH-) n(...
马上采纳。常温下
PH=2的盐酸和PH=12的
NaOH溶液等体积
混合
,求混合...
答:
答案是对的,但是弱酸弱碱要考虑水解
Ph=2的盐酸和ph=
13
的氢氧化
钠溶液等体积
混合
后
PH
,
答:
ph=2
即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L(方便计算,体积比1:1即可)则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol;故有[...
高二化学酸碱
混合PH值
计算方法(详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱)如题 谢谢了...
答:
例题:等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合后的pH=?
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