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pH=2的盐酸和pH=12Ba(OH)2的溶液混合后的pH在非常温下还是7吗?
如题所述
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推荐答案 2013-01-09
只有在常温下,中性溶液的PH=7,非常温下,水的离子积常数不是10^-14,所以PH不等于7
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第1个回答 2013-01-09
如果是等体积混合,PH=7;
如果不是等体积混合,PH不等于7。
相似回答
PH =2的盐酸和PH=12
的氢氧化钡
溶液
等体积
混合
答:
得到
的溶液pH=7
强酸强碱等体积混合,溶液呈中性。
pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液
等体积 相混合 , 求
混合 后
溶液的
...
答:
常温下
,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为10^-7 mol/L,此时浓度积才为10^-14 mol/L,故
PH=7
...
ph=2的盐酸和ph=12
的氢氧化钡
混合ph
值等于多少
答:
等体积
混合后
恰好完全中和
pH=7
pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液
等体积 相混合 , 求
混合 后
溶液的
...
答:
后者氢离子浓度为10^-12mol/L
常温下
,氢离子与 氢氧根离子 浓度积为10^-14mol/L,故 氢氧化钡 溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下,氢离子与氢氧根离子 物质的量 相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为10^-7 mol/L,此时浓度积才为10^-14 mol/L,故
PH=7
...
常温下
,下列有关叙述正确的是( )A.
pH=2的盐酸和pH=12
的
Ba(OH)2溶液
混 ...
答:
A.
pH=2的盐酸
中c(H+)
和pH=12的Ba(OH)2溶液
中c(OH-)相等,二者的体积未知,无法确定溶液酸碱性,如果二者等体积混合,则
混合溶液pH
=7,故A错误;B..1 mol?L-1的KHA溶液,其pH=10,说明HA-的水解程度大于电离程度,则c(OH-)>c(H+),HA-和水都电离出氢离子,只有HA-电离出A2...
...
混合
液
的pH
一定大于7的是
(
)
A.pH=3的醋酸
与pH=
11的NaOH等体积混_百...
答:
碱性溶液可以是碱或水解显碱性
的溶液
;0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积
混合溶液
酸碱性不一定,故C错误;D、
常温下
,中性
溶液PH=7
,无论稀释多少倍溶液PH只能无限接近7;
pH=
9的溶液稀释1000倍,
溶液pH
接近7,但一定大于7,故D正确;故选D.
pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液
等体积相混合,求
混合后溶液的pH
值。
答:
所以
pH =
-lgC(H ) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3 ②和④跟①一样,分别为3.3; 2.3.③pH=3
和pH=
4的两种
盐酸溶液
等体积混合,则C(H )=(0.001V 0.0001V)/2V = 0.00055(此时大于百分之一,不能忽略),所以pH = -lgC(H ) = -lg0.0005 5 = 4 ...
下列叙述正确的是
(
)
A.将
pH=2的
H2SO4
与pH=12的
NH3?H2O
溶液
等体积
混合
...
答:
H2O溶液等体积
混合后
,平衡状态下的氢氧根离子和硫酸溶液中氢离子恰好反应,一水合氨又电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,混和液pH>7,故A错误;B、将
pH=12的Ba(OH)2与pH=
14的Na
OH溶液
等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度=0.01+12=0.505mol/L,c(H+)≈2×10-14mol/L,pH=14-lg2,混和液1...
PH=2的盐酸和PH=12
的氨水等体积混合,
混合溶液
为什么呈碱性而不是酸性...
答:
此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性
)(2)
这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
大家正在搜
盐酸和醋酸混合溶液ph
ph为1的盐酸溶液浓度
盐酸的ph值是多少正常
ph为一的盐酸浓度是多少
相同浓度盐酸和硫酸ph
怎么用盐酸调节溶液PH
ph为2的盐酸浓度为多少
盐酸的pH值
不同浓度盐酸的ph
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