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pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相混合 , 求混合 后 溶液的pH值
如题所述
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推荐答案 2011-10-26
PH是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L
常温下,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为10^-7 mol/L,此时浓度积才为10^-14 mol/L,故PH=7
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其他回答
第1个回答 2011-10-26
设都为1L
n(H+)=0.01mol
n(OH-)=0.01mol
n(H+)=n(OH-)
所以恰好完全反应
所以ph=7
第2个回答 2011-10-26
ph是等于7吧
相似回答
pH=2盐酸和pH=12的Ba
(
OH
)
2溶液
等体积
相混合
,
求混合
后
溶液的
...
答:
mol/L,故
PH=
7
pH=2的盐酸和pH=12Ba(OH)2的溶液混合后的pH
在非常温下还是7吗?_百度...
答:
只有在常温下,中性
溶液的PH=
7,非常温下,水的离子积常数不是10^-14,所以PH不等于7
常温下
,pH=2的
某酸HA
溶液与pH=12的
某碱BOH
溶液等体积混合,
所得
混合溶液
...
答:
A是不可能的
,PH=12
已经是强碱了,B也不对,没有“一定”的道理答案是c
计算
溶液PH,
那个lg的是怎么算的?计算原理?!
答:
OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2,pH=12 PH=1盐酸和PH=2硫酸
等体积混合后,
[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06 pH=1.2 0.005mol/L硫酸:
溶液PH
=2 PH=13NaOH溶液和PH=12
Ba(OH)2溶液等体积混合后PH
=14-1.2=12.8
PH=2盐酸和PH=12
NaOH溶液等体积混合后:酸碱中和,中性
,PH
=7 ...
如何计算
溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
一般算式:若为酸的
溶液混合,
则[h+](混
)=(
[h+]1v1+ [h+]2v2)/(v1+v2)若为碱的溶液混合,则[oh-](混)=( [oh-]1v1+ [oh-]2v2)/(v1+v2)特殊规律:⑴当两种强酸
溶液的ph
相差2及以上,且
等体积混合
时:ph(混
)=ph(
小)+0.3 ⑵当两种强碱溶液的ph相差2及以上,且等...
...将
pH=2的
H2SO4
与pH=12的
NH3?H2O
溶液等体积混合后,
混和液pH<7B.将pH...
答:
H2O溶液等体积混合后,平衡状态下的氢氧根离子和硫酸溶液中氢离子恰好反应,一水合氨又电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,混和液pH>7,故A错误;B、将
pH=12的Ba(OH)2与pH=
14的NaOH
溶液等体积混合后,溶液
中氢氧根离子浓度=0.01+12=0.505mol/L,c(H+)≈2×10-14mol/L
,pH=
14-lg2,混和液13...
混合溶液PH值
计算
答:
Ba(OH)2
+ 2HCL= BaCL2+ 2H2O 0.03 0.06 0.1-0.03=0.07 0.07/2=0.035
PH=
-Lg(0.035)
高二化学酸碱
混合PH值
计算方法
(
详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱
)
如题 谢谢了
答:
所以要求出剩余的H + 浓度或OH - 浓度,再求出pH。 例题:等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L
的Ba(OH)
2 溶液混合后的pH
=?
pH=2
的
盐酸和pH=
10的氢氧化钠
等体积混合后的pH
=? pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后的pH=? pH=6的盐酸和pH=10的氢氧化钡等...
酸碱
混合的PH
计算公式
答:
尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的[H+]或[OH-]大得多。三看混合溶液的体积如何变化:由于体积变化
,混合后
的溶液中各微粒浓度都发生变化。知三求一:①强酸溶液的[H+]、②强碱溶液的[OH-]、③
混合溶液的pH
、④混合时的体积比,知道其中的三个数据即可求第四个。
大家正在搜
盐酸和醋酸混合溶液ph
ph为1的盐酸溶液浓度
相同浓度盐酸和硫酸ph
盐酸的pH值
怎么用盐酸调节溶液PH
盐酸的ph值是多少正常
ph为2的盐酸浓度为多少
不同浓度盐酸的ph
ph为一的盐酸浓度是多少
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