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常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合， 则溶液的PH等于12。问混合加入的氢氧化钡的体积为
请写下详细过程，谢谢
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推荐答案 2012-06-23
V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL。
1个HCl含有1个H+，H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-，OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol
pH=12，c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12，所以是碱过量。
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL
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其他回答
第1个回答 2012-06-23
设体积x L
pH=12，即碱性，即碱过量，OH-浓度0.01 mol/L
(0.06x*2-0.1V/1000)/(x+V/1000)=0.01
x=0.001V L
即V mL
第2个回答 2012-06-23
设氢氧化钡溶液体积为X
（0.12X-0.1V)/(X+V)=0.01
解得X=V
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高中化学问题:将
0.1mol
/
l的盐酸和0.06mol
/
l的Ba(OH)2溶液
等体积
混合
后...
答：
发生中和反应，所以先判断谁过量
，Ba(OH)2
过量，即溶液显碱性 所以，首先计算过量的OH-的浓度 设都是1
L，混合
c(OH-)=（
0.06
*2*1-
0.1
*1）/2=0.01
mol
/L c(H+)=10^-
12
mol/L
pH
=12 注意，一定要先判断酸碱性，酸过量则计算c(H+)，碱过量则先计算c(OH-)，再转化为c(H+)...
用
0.1mol
/
L
HCl跟
0.06mol
/L
Ba(OH)2
溶液等体积
混合,则
混合
溶液的pH
为...
答：
溶液的
体积为2L,c
（OH
^-)=0.01mol/L c（H^+)=(1.0*10^-14)/0.01mol/L=1.0*10^-
12mol
/
L
PH
=-lg1.0*10^-12=12
...
混合0.1mol
/
L的盐酸和0.06mol
/
L的Ba(oH)2
溶液后
,溶液的pH等于
多少...
答：
所以
0.1mol的盐酸
H+(氢离子)为
0.1mol，
HO-(氢氧根)是
0.06
×2=0.
12mol，
氢氧根过量，剩余氢氧根是0.02mol/L，题目应该给出温度，25度时水的离子积Kw=1×10的-14次方
，pH
=-log[Kw/c
(OH
-)].中括号里面的是（水的离子积/氢氧根离子的浓度），...
等体积
0.1mol
/
L盐酸和0.06mol
/
L的
氢氧化钡
混合,
求
PH
值?
答：
我算出来了，是12
高中化学
0.1mol
/
l的盐酸和0.06mol
/l的氢氧化钡
溶液
等体积
混合,
求混合溶 ...
答：
等体积混合后的，氢氧根离子浓度=0.12-
0.1
/2=0.01
mol
/L,POH=-㏒10 0.01=
2，PH
=14-2=12
将
0.1mol
/
L的盐酸和0.06mol
/L氢氧化钡
溶液
等体积
混合,
求混合溶液...
答：
溶液最终显然为碱性（氢氧化钡过量）c
（OH
－）＝(
0.06
×2－
0.1）
/2＝0.01 pH＝12
等体积
混合
0.10mol/
L盐酸和0.06mol
/L
Ba(OH)2
溶液后
,溶液的pH
=?
答：
H+的浓度是
0.1mol
OH-的浓度是【
0.06
*2】mol
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有两个OH- H+和OH-结合生成水,OH-剩下0.02
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0.1 mol
/
L盐酸和0.06 mol
/L
Ba(OH)2
溶液按等体积
混合溶液的pH
值
等于
多少...
答：
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=-...
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0.1 mol
•
L
-1
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•L-1氢氧化钡溶液等体积...
答：
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0.1
等体积混合后
，Ba(OH)2
过量 溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为0.01
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