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将ph=4的硫酸与ph=12的氢氧化钡等体积混合 混合后溶液的ph是等于11.7么
若是不等于11.7 那应该如何计算得多少
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推荐答案 2011-10-20
先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的
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将PH=4的
强酸
溶液与PH=12
强碱
溶液等体积混合
,
混合后的
大约是多少?
答:
强碱溶液中氢氧根浓度10*-2强酸溶液中氢离子浓度10*-4则
混合后氢氧
根浓度=(10*-2 -10*-4)/2=0.005则混合后氢离子浓度为10*-14/0.005=2*10*-
12ph
为12-lg2
=11.7
一楼不对PH不可能越中和越大
强酸
和
强碱的
混合PH
怎么算
答:
强酸强碱
等体积混合ph
计算如下:碱
溶液的
混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,
pH=
14-2.3
=11.7
。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
求助!无机化学习题
答:
1。
将PH=4
.0的强酸
溶液与PH=12
.0的强碱
溶液等体积混合
,则
混合后的PH
?强酸浓度=10^-4 摩尔/L 强碱浓度=10^-2 摩尔/L 强碱过量!
等体积混合后
,溶液中还剩有强碱的浓度=(强碱的浓度-强酸的浓度)/2=(0.01-0。0001)/2=0.00495 摩尔/L pOH=-log0.00495=2.3 pH=14-pOH=
11.7
3。
...
与ph等于
10
的氢氧化
钠
溶液等体积混合
,
溶液的ph是
。?
答:
常温下,
将ph等于4的硫酸溶液与ph等于10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的ph是7
。常温下, ph等于4的硫酸溶液的氢离子浓度与ph等于10的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度相同,现等体积混合。所以溶液的ph是7。用离子方程式就很好理解了。
无机化学的题
答:
相信无机上
将pH=4的
酸
溶液与pH=
10的NaOH
溶液等体积混合后
,
溶液的pH
可能是.(1...
答:
D 若酸为强酸,则
pH=4的
酸溶液
与pH=
10的NaOH溶液
等体积混合后
,
溶液的pH等于
7;若酸为弱酸,则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH小于7 ;
将PH12的氢氧化钡与PH
14的氢氧化钠
等体积混合
,
混合后的
13<PH<14...
答:
得到
的ph
应该
是11.7
...
将pH=
2
的H2SO4与pH=12的
NH3?H2O
溶液等体积混合后
,混和液pH<7B.将...
答:
H2O
溶液等体积混合后
,平衡状态下的氢氧根离子和
硫酸溶液
中氢离子恰好反应,一水合氨又电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,混和液pH>7,故A错误;B、
将pH=12的
Ba(OH)2
与pH=
14的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度=0.01+12=0.505mol/L,c(H+)≈2×10-14mol/L,pH=14-lg2,混和液13...
室温下
将PH=4的
弱酸
与PH=
10的NAOH
溶液等体积混合
,
溶液的PH
在线等啊...
答:
小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值
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