Ph＝2的盐酸和ph＝13的氢氧化钠溶液等体积混合后PH,

如题所述

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第1个回答 2022-07-01

ph=2即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L（方便计算,体积比1:1即可）则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol；故有[...

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Ph=2的盐酸和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后PH,过程答：ph=2即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L（方便计算，体积比1:1即可）则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol；故有[OH-]=9/200 mol/L;再根据[H+]·[OH-]=...

pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?答：设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2 的盐酸中含HCl 的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl 和NaOH各为0.01V摩尔,剩余NaOH为（0.1-0.01）V=0.09V摩尔,混合后...

PH=2的盐酸与PH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液PH值为多少?答：如果PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合那正好完全反应成H2O 所以PH=7

ph等于二的盐酸与ph等于十三的氢氧化钠混合后ph,ph=11求酸碱的...答：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液c（H+）=0.01mol/L，溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，设氢氧化钠的体积为xL，盐酸的体积为yL，则（0.1x-0.01y）/(x+y)=0.001 x：y=1：9 ...

已知某氢氧化钠溶液ph=13向其中加入ph=2的盐酸后,溶液ph=12,求氢氧...答：氢氧化钠溶液ph=13 c（OH-）=0.1mol/L,设体积为Vb L ph=2的盐酸 c(H+)=0.01mol/L,设体积为Va L 混合后溶液pH=12 显然是碱过量混合后溶液的c（OH-）=0.01mol/L =(0.1mol/L*Vb -0.01mol/L*Va)/(Va+Vb)Va+Vb=10Vb-Va 2Va=9Vb Vb/Va=2:9 氢氧化钠和盐酸体积...

...=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积...答：pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH-）=0.1×1?0.01×91+9mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=10?

把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2=视频时间 1:10

计算下列物质0.3MOL/L的溶液的PH:1)亮氨酸盐酸盐2)亮氨酸钠盐3)等电亮...答：1-0.3*0.1=0.07mol[OH-]=0.07/0.2=7/20PH=14-[-lg[OH-]]≈12.84.PH=1的盐酸溶液100ML与PH=13的氢氧化钠溶液100ML混合后,所得溶液的PHPH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/L各取100ML,刚好完全中和,所以PH=7 ...

高一化学答：pH=2的盐酸中的H+浓度为0.01mol/L pH=13的氢氧化钠溶液OH-浓度为0.1mol/L 若1：10混合，假设1升：10升，H+的物质的量=0.01mol，OH-的物质的量=0.1*10=1mol,中和后，OH-的物质的量=1-0.01=0.99mol,体积为11升，则OH-的浓度为0.99/11=0.09;H+的浓度=10^(-14)/0.09=1...

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