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0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
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推荐答案 2006-05-14
设盐酸 x L,氢氧化钡 y L
由题意可知 c(H+)=0.01mol/l
c(OH-)=0.01mol/l
反映后 PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.
2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 2
0.01*x 0.01*y
所以x/y=1/1
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其他回答
第1个回答 2006-05-14
体积比是1比1,因为氢离子的浓度是0.01MOL/L,氢氧根离子的浓度也是0.01MOL/L,所以等体积混合就可以了.不要考虑氢氧化钡里面是2份氢氧根,因为题目里说的是氢氧根的浓度,而不是氢氧化钡的浓度
第2个回答 2006-05-14
1:1
没过程,方程式
相似回答
ph=2
的盐酸和ph=12的氢氧化钡
混合ph值等于多少
答:
PH=2的盐酸[H+]=0.01mol/L
PH=12的氢氧化钡溶液
[H+]=10^-12mol/L [OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01mol/L 等体积混合后恰好完全中和pH=7
...测得混合
溶液的
部分
pH
如下表所示:序号
氢氧化钡
的体积/
答:
根据实验①可知
,当氢氧化钡溶液
中没有加
盐酸时,
溶液的
pH=12
,则溶液中c(OH-)=
0.01mol
?L-1,则c[Ba(OH)2]=12c(OH-)=5×10-3mol?L-1;根据实验③可知,当氢氧化钡和
盐酸的
体积相同
时,溶液的pH=7
,即
盐酸与
氢氧化钡恰好
反应,
根据中和反应实质可知:n(H+)=n(OH-),溶液体...
...A.0.2 mol/L的CH3COOH
溶液与
0.
lmol
/
L的盐酸溶液
中的c(H+)_百度...
答:
L-1的CH3COOH
溶液与
0.1mol?L-1
的盐酸
中c(H+)之比小于2:1,故A错误;B.pH=12的Ba(OH)2溶液中c(Ba(OH)2)=12×c(OH-)=0.005mol/
L,pH=12的
KOH溶液中c(KOH)=c(OH-)=
0.01mol
/L,二者比值为1:2,故B错误;C.CO32-水解
,溶液
中含有HCO3-,Na2CO3溶液中c(Na+)...
初三化学第六章酸碱盐我现在物质之间的反映条件不知道
答:
反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换 例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl₂(盐)+H₂↑(氢气) 酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H₂SO₄(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO₄(盐)+H₂O(水) 口诀:钾钠铵盐硝酸盐,全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅 ...
ph
值大于7是酸还是碱?
答:
A.pH=3
的盐酸
和pH=11
的氢氧化钡溶液
(强酸和强碱,H=OH,最后得中性)B.pH=3的醋酸(电离度约为1%)
和pH=12的氢氧化
钠溶液 (H=0.001 MOL/L,电离度约为1%,故CH3COOH=0.1 MOL/L,又NAOH=
0.01 MOL
/L,二者反应后CH3COOH过量,ph<7)C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)(OH=0...
将0.1
mol
/
L的盐酸和
0.06mol/L
氢氧化钡溶液
等体积混合,求混合溶液...
答:
溶液最终显然为碱性(
氢氧化钡
过量)c(OH-)=(0.06×2-0.1)/2
=0.01
pH=12
※一道电离化学题 应该不难 但是我不会
答:
结果就是Y:X=2:9 补充一点说明 电离常熟是10^(-12) 因此中性就应该是
pH=
6 电离常数=氢离子量浓度*氢氧根离子量浓度 中性情况下 两者浓度相同 因此 可以得到氢离子量浓度=氢氧根离子量浓度=10^(-6) 故pH=6 所以 最后的溶液是呈碱性 pH=8
的氢氧化钡
的氢离子浓度是10^(-8)
mol
/L 那么 ...
ph=
1
的盐酸和PH=12的氢氧化
钠的
溶液
混合,要是溶液呈酸性,盐酸与氢氧化...
答:
盐酸浓度为0.1mol/L,氢氧化钠浓度为
0.01mol
/L。混合后,中和反应。盐酸浓度是氢氧化钠浓度的10倍,那么盐酸体积只要大于0.1倍
的氢氧化
钠体积时,H离子就过量
,溶液
呈现酸性 0.1 X V1 =0.01 X V2 V1/V2=0.01/0.1 =0.1
...下列说法正确的是( )A.100℃
时,pH=12的
NaOH
溶液
答:
A.100℃
时,pH=12的
NaOH
溶液,
c(OH-)=1mol/
L,pH=
2的H2SO4恰好中和,溶液为中性,其pH=6,故A错误;B.等体积等浓度混合后,碱过量
,溶液的pH
>7,故B错误;C.恰好中和生成醋酸钠,水解显碱性,则所得溶液的pH>7,故C错误;D.25℃时,pH=12的氨水,碱的浓度大于
0.01mol
/L,pH=...
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