将50mLpH=2的盐酸跟50mLpH=12的氢氧化钡溶液混合后溶液的pH为

推荐答案 2014-03-07

解析：盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式： H+ + OH- = H2O
n(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)
n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2= 5*10^-4(mol)
n(H+)= n(OH-)= 5*10^-4(mol) 故恰好中和，溶液呈中性，PH=7 .(注：没有指明温度，一般指常温，即25^0C ）, 所以混合后溶液的PH=7.

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第1个回答 2014-03-07

等体积混合的强酸和强碱，pH之和等于14，中和后，溶液pH为7.这是规律

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PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后的PH值是多少答：PH=2的盐酸[H+]=0.01 PH=12的氢氧化钡溶液[H+]=10^-12 [OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01 等体积混合后恰好完全中和pH=7

PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合答：得到的溶液pH=7 强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。

...OH ) 2溶液 等体积相混合 , 求混合后溶液的pH值答：常温下，氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L，故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，但此反应不能完全进行，将停止在二者浓度均为10^-7 mol/L，此时浓度积才为10^-14 mol/L，故PH=7 ...

...OH ) 2溶液 等体积相混合 , 求混合后溶液的pH值答：后者氢离子浓度为10^-12mol/L 常温下，氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L，故 氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。等体积混合下，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，但此反应不能完全进行，将停止在二者浓度均为10^-7 mol/L，此时浓度积才为10^-14 mol/L，故PH=7 ...

ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合(在线等)答：约为13.7

高二化学酸碱混合PH值计算方法(详细:酸-酸酸-碱碱-碱)如题谢谢了...答：2.将pH＝3的强酸和pH＝12的强碱混合，当混合后的pH等于11时，强酸与强碱的体积比是。 3.在25 0 C时有pH为a的HCl和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，问： ⑴若a＋b＝14，则Va/Vb＝ ⑵若a＋b＝13，则Va/Vb＝ ⑶若a＋b>14，则Va/Vb＝ ...

(急)PH=2的盐酸与0.01mol/lBa(OH)2溶液以体积比1:100混合,求混合后PH...答：盐酸的PH=2，所以该溶液中氢离子的浓度是0.01mol/l，氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是0.02mol/l,1：100混合，你就设有1L盐酸，100L氢氧化钡，一共101L（严格的说这里有点不妥，不过影响很小），反应完全后“剩下”大约1.99mol氢氧根，浓度为1.99/101约等于0.0197，取对数大约是10的负1.7...

ph 计算题答：假设两个溶液取的体积都为1L，那么盐酸的量为0.1mol，OH-的量为0.12mol，混合后发生中和反应，剩余的OH-的量为0.02mol，现在溶液总体积变为2L，所以其浓度变为0.01mol，即1.0*10^(-2)，所以PH值为12。

将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合,求混合溶液...答：溶液最终显然为碱性（氢氧化钡过量）c（OH－）＝(0.06×2－0.1）/2＝0.01 pH＝12

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