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马上采纳。常温下PH=2的盐酸和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后PH
常温下PH=2的盐酸和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后PH 这么做对不对, 盐酸氢离子浓度为10的付二次方,氢氧化钠溶液的氢氧根浓度为10的付二次方,然后混合后ph为7 这么做对不。
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第1个回答 2013-11-15
答案是对的,但是弱酸弱碱要考虑水解
相似回答
PH=2的盐酸与PH=12的
氢氧化钡
溶液等体积混合后
的PH值是多少
答:
PH=2的盐酸[H+]=0.01
PH=12的氢氧化钡溶液[H+]=10^-12 [OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01 等体积混合后恰好完全中和pH=7
PH=2的
强酸
与PH=12的
强碱
等体积混合,求混合
液的PH值
答:
ph=2的
强酸浓度为0.01mol/L
ph=12的
强碱浓度也为0.01mol/L,所以
等体积混合后,ph
=7
pH=2盐酸和pH=12的
Ba ( OH ) 2
溶液 等体积
相
混合 , 求混合 后
溶液的...
答:
PH是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L
常温下,
氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。
等体积混合下,
氢离子与氢氧根离子物质的量相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为10^-7 mol/...
pH=2盐酸和pH=12的
Ba ( OH ) 2
溶液 等体积
相
混合 , 求混合 后
溶液的...
答:
PH是 氢离子 浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L
常温下,
氢离子与 氢氧根离子 浓度积为10^-14mol/L,故 氢氧化钡 溶液氢氧根离子浓度亦为10^-2mol/L。
等体积混合下,
氢离子与氢氧根离子 物质的量 相等,但此反应不能完全进行,将停止在二者浓度均为...
pH=2盐酸和pH=12的
Ba(OH)2
溶液等体积
相
混合,求混合后
溶液的pH值。
答:
①pH=3
和pH=
5的两种
盐酸溶液等体积混合,
则C(H )=(0.001V 0.00001V)/2V≈0.0005mol/L 注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计。所以
pH =
-lgC(H ) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3 ②和④跟①一样,分别为3.3; ...
PH=2和PH=12的
强酸强碱
溶液等体积混合后
的PH等于多少?
答:
其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是
等体积
。同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子
混合,
正好全部生成水了,当然也就成中性了啊。
pH=
7.
将
PH=2的
酸
溶液和PH=12的
氢氧化钾
溶液等体积混合,
所得溶液的PH值 在...
答:
PH小于等于7
...将
pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,
溶液显中性。请问对吗...
答:
不对,100℃时
,pH=2的盐酸
其浓度为0.01mol/L,而氢氧化钠是1mol/L,因此氢氧化钠过量,而且因为盐酸太少,所以可以忽略不计
,混合
液pH=11.7.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
100℃时,将
pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,
溶液显碱性
答:
记住当温度为100度时,kw=10^-
12,
故
PH=
6
的溶液
为中性,题中
混合后PH
是7,当然为碱性了。
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