室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后，混合溶液的PH值大概是

Question

如题所述

Answer 1

两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：

两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，

当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；

当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；

当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。

若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，

当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；

当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；

当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。

0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。

0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。
【 即室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后，混合溶液的PH值大概是2.3.】

Answer 2

由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上），直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍，即pH=-lg0.01/2=2.3追问

那可不可以用化学公式来计算呢？
C（H+）=（C1*V1+C2*V2）/（V1+V2）
=5.005*10^-3
PH=-lg(C(H+))

追答

可以啊，算出来就约等于2.3

追问

哦！？PH=-lg(5.005*10^-3)=2.3 么？应该怎么算呢？

追答

是的 -lg(5.005*10^-3)=3-lg5.005=2.3

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Answer 3

PH2盐酸含C（H)10^-2
PH5盐酸含C（H)10^-5
假设都是1000L
10+10^-2=10.01
10.01/2000=5*10^-3
-lg5*10^-3约等于2.3
PH约等于2.3