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高中化学。一百度时,ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合,为什么碱过量?
如题所述
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第1个回答 2013-05-07
在100度时。Kw的值为1x10-12。此时PH=2盐酸的H+浓度为0.01mol/l,而NaOH的浓度是1.0mol/l,当等体积混合时,氢氧化钠的物质的量是盐酸的100倍,肯定碱过量。
第2个回答 2013-05-07
100°C时Kw=10^-12
即OH-的浓度为1mol/L
而酸的浓度为0.01mol/L
即:等体积混合以后碱过量
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...①25°C
时,PH
=2的HCOOH
与PH
=
12的NaOH等体积混合
:c(HCOO-)+c(H+...
答:
ph
=
12,
是碱性溶液,NAOH是完全电离的强碱性物质,根据PH的计算方法,一个体积的HCOOH溶液里的H+离子浓度=
PH2
再因为HCOOH为弱电解质,所以这一个体积里的HCOOH的浓度会大于相同
体积的NAOH溶液
的浓度 两者混合后
,体积
增大,HCOOH弱电解质的特性就体现出来了,当
溶液体积
增大时,弱电解质HCOOH就电离出HC...
已知
ph
值怎么求此
溶液
浓度?具体点,最好有例题。
答:
20:1 D. 22:1 解析:
PH
=5时,c(H+)酸=1×10-5mol/L,c(SO42-)=5×10-6mol/L,稀释1000倍后,由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L,c(SO42-)=5×10-9mol/L,考虑水的电离受硫酸的抑制,设水电离出的c(H+)为xmol/L,故水电离出的c(OH-)也为xmol/L,根据水的离子积在室温时为一常量,...
如何计算
溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
一般算式:若为酸的溶液混合,则[h+](混)=( [h+]1v1+ [h+]2v2)/(v1+v2)若为
碱的溶液混合,
则[oh-](混)=( [oh-]1v1+ [oh-]2v2)/(v1+v2)特殊规律:⑴当两种强酸溶液的
ph
相差2及以上,且
等体积混合
时:ph(混)=ph(小)+0.3 ⑵当两种强
碱溶液
的ph相差2及以上,且等...
将
等体积
的
PH2和PH12的溶液混合,PH
为多少
了
答:
如果这种溶液都是强电解质
溶液,
那么混合后溶液的
PH
=7.因为PH=2时,c(H+)=0.01mol/L PH=
12时,
POH=2,c(OH-)=0.01mol/L 两溶液恰好完全中和反应,所以溶液呈中性。即PH=7.
化学ph
计算
答:
0.01mol/L
pH
=2一元酸,说明该酸为强酸 0.1mol/LpH=12一元碱说明该酸为弱碱 混合物因为强酸弱碱盐和弱碱 强酸弱碱盐呈酸性,弱碱呈碱性,二者浓度不同,有可能中和
,PH
=7
向
ph2的
酸性
溶液
中加入
ph12的
碱性溶液 所得溶液会达到ph12吗?_
百度
...
答:
不会。因为从纯理论上讲,随着ph12溶液的加入,溶液的ph会从2开始逐渐增加,最后会非常接近ph12,但永远不会达到ph12。一种简单的推论:当加入
ph12的
量无穷大(比
ph2溶液的体积
多N多倍)
时,溶液
的ph可以认为近似达到ph12。但是现实中这种情况几乎不会发生,因为无法加入那么多ph12
溶液,
用什么盛装?
你好,高三
化学
:
溶液PH
值的计算有技巧吗
答:
解析:氨水为弱碱,氢氧化钠为强碱,稀释100倍之后,氨水的9<PH<11,而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。三、溶液混合后的
PH的
计算两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说
溶液的体积
没有加和性,但稀
溶液混合时,
常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明...
...醋酸
溶液与ph
=
12的
氢氧化钠
溶液等体积混合,为什么
醋酸分子浓度比钠离...
答:
是这样,醋酸是弱酸,不完全电离,根据越稀越电离原则,反应后,剩余的醋酸部分电离,反应后溶液显酸性,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,但是溶液显中性,所以电荷正负相等,那就会是醋酸根离子大于钠离子浓度
强酸(
盐酸PH2
)强碱(氢氧化钠+次氯酸钠
PH12
)会对pvdf亲水性造成影响吗...
答:
化学物质没有绝对的事情,PVDF的稳定性其实很好。问题看他受到的污染类型会不会对膜产生损伤。如果有了 那么就不是来自酸碱,在膜的使用说明书上有,能承受的最大酸碱值,最主要还是浸泡时间和流动速度。也没那么复杂 损伤是有,但是要降低损伤的程度而已,...
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