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向ph2的酸性溶液中加入ph12的碱性溶液 所得溶液会达到ph12吗?
如题所述
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推荐答案 2015-05-28
不会。
因为从纯理论上讲,随着ph12溶液的加入,溶液的ph会从2开始逐渐增加,最后会非常接近ph12,但永远不会达到ph12。
一种简单的推论:当加入ph12的量无穷大(比ph2溶液的体积多N多倍)时,溶液的ph可以认为近似达到ph12。但是现实中这种情况几乎不会发生,因为无法加入那么多ph12溶液,用什么盛装?
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其他回答
第1个回答 2015-12-12
不会。
因为从纯理论上讲,随着ph12溶液的加入,溶液的ph会从2开始逐渐增加,最后会非常接近ph12,但永远不会达到ph12。
第2个回答 2015-12-25
不会的,假设现在他们恰好中和,PH=7,现在在加入PH12的碱,碱只能被稀释,小于PH12。随着碱的真多,ph只能无限接近,不能等于
第3个回答 2015-12-05
不会,碱性溶液放再多只会无限接近ph12
第4个回答 2015-05-28
不会,不过可以无限接近
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将等体积的
PH2
和
PH12的溶液
混合,PH为多少了
答:
PH=12时,POH=2,c(OH-)=0.01mol/L 两溶液恰好完全中和反应,所以溶液呈中性。即PH=7.
已知
ph
值怎么求此
溶液
浓度?具体点,最好有例题。
答:
溶液PH
计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定
溶液中的
c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是
酸性溶液
,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是
碱性溶液
,必先确定c(OH-),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求P...
如何计算
溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
特殊结论:⒈若为酸:强酸, ph=a,稀释10n,,ph=a+n ;若为弱酸,ph=a,稀释10n,a< ph<a+n;若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,ph一律接近于 ⒉若为碱:强碱, ph=a,稀释10n, ph=a-n.;弱碱,ph=a,稀释10n, a-n. < ph<a;若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,ph...
pH
=2的醋酸
溶液
与
ph
=
12的
氢氧化钠溶液等体积混合,为什么醋酸分子浓度...
答:
是这样,醋酸是弱酸,不完全电离,根据越稀越电离原则,反应后,剩余的醋酸部分电离,反应后溶液显酸性,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,但是溶液显中性,所以电荷正负相等,那就会是醋酸根离子大于钠离子浓度
...
ph2的
盐酸与
ph12的
naoh
溶液
等体积混合,为什么
碱
过量?
答:
在100度时。Kw的值为1x10-12。此时PH=2盐酸的H+浓度为0.01mol/l,而NaOH的浓度是1.0mol/l,当等体积混合时,氢氧化钠的物质的量是盐酸的100倍,肯定碱过量。
...①25°C时,
PH
=2的HCOOH与PH=
12的
NaOH等体积混合:c(HCOO-)+c(H+...
答:
ph=2,是
酸性溶液
,HCOOH是弱电离弱酸性物质 ph=12,是
碱性溶液
,NAOH是完全电离的强碱性物质,根据PH的计算方法,一个体积的HCOOH
溶液里的
H+离子浓度=
PH2
再因为HCOOH为弱电解质,所以这一个体积里的HCOOH的浓度会大于相同体积的NAOH溶液的浓度 两者混合后,体积增大,HCOOH弱电解质的特性就体现出来了...
ph2
和ph多少的
溶液
混合为中性
答:
不一定,看溶液的量。最终酸与
碱溶液中
含有H+与OH-能够充分反应就是中性。如果有一升
ph2的溶液
就需要同样一升
ph12的溶液
ph
值从2调至7要用多少
碱
答:
貌似简单的问题,实际上并不简单。PH=2的溶液,可以是强酸溶液,也可以是弱酸溶液,如果是弱酸溶液,必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果,强碱、弱碱是不同的。假设本题的溶液是强酸溶液,比如为盐酸溶液,且溶液的体积为1升。PH=2时,溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(...
你好,高三化学:
溶液PH
值的计算有技巧吗
答:
溶液PH
计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定
溶液中的
c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算若该溶液是
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,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是
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