pH=2的醋酸溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，为什么醋酸分子浓度比钠离子浓度小

如题所述

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推荐答案 2017-10-03

是这样，醋酸是弱酸，不完全电离，根据越稀越电离原则，反应后，剩余的醋酸部分电离，反应后溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，但是溶液显中性，所以电荷正负相等，那就会是醋酸根离子大于钠离子浓度追答

你这个问题只能推导到这儿

如果非要证明你的结论的话

必须把常温下醋酸电离PH值为二的电离度给出来

不然算不出来

追问

谢谢你，但你的回答对我来说是已知条件

追答

那你如果没有我说的条件的话

是不可能推导出来的

你这个问题本身就要毛病

本身就有毛病

你觉得有毛病的问题会得到根本不可能得到的答案吗？

追问

666

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第1个回答 2017-10-03

你问的不太清楚

一元酸碱常温等体积混合
PH之和为14的情况混合后谁弱显谁性

看不懂你的意思
你问的ph2 和ph14 等体积混合什么叫醋酸分子浓度低？本回答被网友采纳

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...pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后氢离子浓度大于钠...答：...这个是因为醋酸属于弱酸,,所以醋酸中有很多没有解离的---醋酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。...然后就是说混和后所有氢氧化钠已经被中和了,,而实际上还有很多...

为什么pH=2醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后氢离子浓度大于钠离子浓度...答：...这个是因为醋酸属于弱酸,,所以醋酸中有很多没有解离的---醋酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。...然后就是说混和后所有氢氧化钠已经被中和了,,而实际上还有很多...

ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠等体积混合,比较离子浓度答：由于醋酸不完全电离，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠混合后，原来电离出来的H+被中和掉了，醋酸电离平衡向电离方向移动，又电离出一部分H+，所以溶液呈弱酸性。由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)已知：c(H+)>c(OH-)所以钠离子的浓度小于醋酸根Ac-的浓度，另一方面，溶液虽然呈弱酸性...

ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠等体积混合 比较各离子浓度大小答：钠离子和醋酸根的位置写反了，应该是醋酸根大于钠离子因为醋酸过量所以醋酸根比钠离子要多 满意请采纳祝你生活愉快

pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合,离子浓度为什么钠离子的大于...答：当醋酸的pH=2时，n（CH3COOH）远远大于0.01mol/l，因为它是弱酸，而氢氧化钠是强碱，两者等体积混合后，得到的是醋酸和醋酸钠的混合溶液，钠离子来源于醋酸钠的直接电离，氢氧根来源于醋酸根的水解。

常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后答：因为醋酸是弱电解质，当水解同等pH的氢离子时其浓度要比强酸，强电解质高，而氢氧化钠是强电解质，氢氧根全部电离，浓度比醋酸溶液小，所以混合后pH<7

将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度...答：酸性，醋酸是弱酸，并不是所有的CH3COOH分子都发生电离，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液，表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的。当两溶液混合时，氢氧化钠与醋酸发生中和反应，此时未电离的醋酸一部分发生电离，此时溶液中的氢离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的，而溶液中的醋酸根离子不仅...

为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH<...答：醋酸是弱电解质，当溶液PH=2时，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，而醋酸并未完全电离，所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L，所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应，由于氢的浓度较大所以等体积混合时氢氧根离子不能将氢离子完全中和掉，所以氢离子偏多，溶液呈酸性。

PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸...答：PH=12的NaOH溶液中：10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱 10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水可见水电离氢离子一样大至于醋酸是弱酸, 所以 PH=2的CH3COOH 的浓度远大于10^-2mol/L 如果通过计算从最简公式计算: [H+]=(Ka·c）^1/2 c(CH3COOH)=[H+]^2 /Ka=(10...

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