100℃时，将PH=2的盐酸和PH=12的NAOH溶液等体积混合。溶液显什么性？麻烦高手解答过程。

Question

如题所述

Answer 1

两个都是强电解质，所以是恰好完全中和，为中性
但在100℃时，水的离子积常数增大，所以用pH试纸测时，pH小于7

Answer 2

碱性（100度，Kw=10^-12）追问

请问一下 我 能把它们分别所含的[H+]算出来 然后呢？然后怎么证明他们是什么性

追答

HCl中：[H+]=0.01mol/L
NaOH中：[OH-]=1mol/L
c(OH-)=(1-0.01)/2 mol/L

追问

(1-0.01)/2求出之后呢？=0.495 说明什么？ 就是这里不懂 求解 高手

追答

c(OH-)=0,495mol/L，明显就是碱性溶液呀。

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Answer 3

上面解答了氢氧根的浓度 我记得高中有个是lg函数 专门求PH的 你去书上看哈