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    • ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显什么性？。 需要考虑电离还是水解方面？？

    如题所述

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    推荐答案   2016-08-20
    PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显弱酸性； 需要考虑电离。这是因为醋酸是弱酸，在水溶液中有一部分以分子状态存在，有一个电离平衡。
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    第1个回答  2016-08-20
    酸性，因为醋酸的浓度更大，没有消耗完
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    PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合答：PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7 而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7 电离大于水解
    将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性答：呈酸性。因为随酸碱的中和，醋酸还能不断电离出氢离子，最后还是呈酸性。给PH值的那种，记住“越弱越强，谁弱显谁性”。若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，呈碱性，因为生成的醋酸钠还要水解，醋酸钠水解显碱性。
    PH等于3的醋酸溶液与PH等于11的氢氧化钠溶液等体力混合,溶液显...答：ph=3,ph=11 都显示其酸或碱离子浓度。混合后是缓冲溶液。ph=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（ph=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与ph=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于ph=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。
    高中化学 :PH为11的 氢氧化钠 与PH为3的醋酸等体混合后 成什么性?为什 ...答：混合后为酸性。因为没反应时氢氧化钠的c(OH-) 和醋酸的c(H+)就是相等的，等体积混合两者物质的量也相等，但是醋酸是弱电解质，其溶液内还有大量的醋酸分子，也就是说混合后溶液的成分是醋酸钠和大量的醋酸分子，已知醋酸钠和醋酸要是1:1混合，因为电离大于水解就呈现酸性，所以题目的情景溶液为酸性...
    ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生...答：显然是酸过量许多。因为ph=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001M；ph=3的醋酸溶液氢离子浓度也为0.001M，但由于氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸醋酸，所以氢氧化钠的摩尔浓度也为0.001 ，但醋酸的摩尔浓度会是氢离子浓度的许多倍（因为醋酸是弱酸，不完全电离）。所以结果肯定是酸过量而为酸性。
    ...下,PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈什么性...答：酸性，在25度情况下，因为醋酸本来是弱电解质，ph=3的强酸与ph=11的强碱混合该成中性但是只有很少部分的醋酸电离，混合液含大量的醋酸.所以成酸性
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