PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积混合以后显什么性?
意思是把H⁺浓度为0.001的醋酸溶液与OH⁻浓度为0.001的氢氧化钠溶液各取相同体积后将其混合,混合后溶液呈酸性。
因为醋酸是弱电解质部分电离,所以pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液。
醋酸过量,溶液呈酸性,所以c(H⁺)>C(OH⁻)。根据电荷守恒可知,c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH3COO⁻),所以c(Na⁺)<c(CH3COO⁻)。
扩展资料
酸碱溶液等体积混合后溶液pH的定性
1、酸碱混合溶液pH的定性判断主要决定于[H⁺]与[OH⁻]的相对大小。
2、提供酸碱的量不同直接影响混合后溶液的pH。酸与碱混合时发生中和反应,不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和,溶液也不一定呈中性,由生成的盐能否水解及水解情况而定。
3、当已知强酸或强碱溶液的pH时,c(H⁺)或c(OH⁻)与酸或碱的几元性无关;当已知强酸或强碱溶液的物质的量浓度时,c(H⁺)或c(OH⁻)则与酸或碱的几元性有关。
4、当已知弱酸或弱碱溶液的pH时,由于弱酸或弱碱电离不完全,存在电离平衡,其物质的量浓度远大于c(H⁺)或c(OH⁻),溶液的pH由过量的弱酸或弱碱决定。