（高二化学）ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合

Question

ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合后，如何比较氢离子的浓度与钠离子浓度

（13日内在线等答）
前两答都不对啊，混合后是酸性。醋酸微弱电离，初始物质的量浓度远大于氢氧化钠

Answer 1

1升PH＝11的氢氧化钠溶液中，钠离子的浓度＝氢氧根离子的浓度＝0.001摩尔。
PH＝3的醋酸，指的是醋酸中电离出来的氢离子的浓度为0.001摩尔／升。
其实OH＋H=H2O,两者刚好中和，使得溶液变稀，醋酸就继续水解，释放出来的氢离子当然比钠离子浓度小的多，所以溶液显很弱的酸性。

Answer 2

易知两者混合后得到醋酸钠溶液，由于醋酸根离子的水解反应，得到的溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)
又知道Na+始终没有参加反应，因此其浓度最大，根据电荷守恒有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
即钠离子浓度大于氢离子浓度。

Answer 3

两个等体积混合后，不考虑水解问题，则PH=7，属于中性，由于醋酸为弱酸，则醋酸根离子在水中发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-。所以溶液中离子浓度由大到小为
钠离子，醋酸根离子，氢氧根离子，氢离子。

Answer 4

无法比较，此题需在体积和不同体积条件下醋酸的电离度。