ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合,钠离子浓度和氢离子浓度怎么比 HAC是醋酸

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第1个回答 2022-09-01

水离子积是10^(-14) 所以氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=钠离子浓度=10^(-3)
醋酸溶液中 pH=3 所以氢离子浓度为10^(-3)
等体积混合后钠离子不变而氢离子因酸碱中和浓度大减
[H+]

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高中离子浓度比较问题答：氢离子浓度低于钠离子浓度。因为HAC是弱酸，NaOH是强碱，在中和的时候HAC继续电离出氢离子，使溶液成酸性。但电离的AC-抑制了HAC的继续电离，使H+的浓度低于HAC直接电离，因此c（H+）<c（Na+）。简单的说，ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合。如果溶液中c（Na+）≤c(H+)，就说明c（AC-）≥2...

ph为3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的ph请帮忙计算下,或给...答：醋酸PH=3，[H+]=10^-3 (mol/L)氢氧化钠PH=11，则其POH=3， [OH-]=10^-3 (mol/L)等体积混合后，生成醋酸钠溶液，其浓度为：c(NaAc) = 10^-3 ÷ 2 = 5*10^-4 (mol/L)醋酸钠是弱酸强碱盐，水解后PH大于7 呈碱。设平衡时，生成[OH-]为 y (mol/L)Ac- + H2O ...

...PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的..._百...答：HAc==（可逆）==H+ +Ac- 所以若是HCl等一元强酸，pH=3时，c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L，而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+）=10^（-3）mol/L，故与PH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液的PH<7。

pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是答：1、等物质的量浓度，醋酸与NaOH溶液，等体积混合，即等摩尔混合，恰好完全反应，生成的是CH3COONa溶液，因为水解，显碱性所以，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH浓度就不一样，醋酸是弱酸，所以浓度远大于0.001mol/L，等体积混合，则醋酸大大过量，由于醋酸过量...

25℃时,pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等体积混合后,质子守恒式、物料守...答：解：pH＝11，c（NaOH)＝10^(-3)mol/L＝0.0010mol/L pH＝3 c（醋酸)＝[H+]²/Ka＝10^(-6)/10^(-4.75)＝0.0562mol/L 两者反应后：形成：c（醋酸)＝0.0552/2＝0.02760mol/L c（醋酸根)＝0.0010/2＝0.0005mol/L 物料平衡：c(Na+)＝ c（醋酸根)＋[OH-]c（醋酸...

PH=11的NaOH和PH=3的醋酸溶液等体积混合,反应后溶液呈酸性的原因是什么...答：PH是表观氢离子浓度，不是分子浓度。尽管ph=11的naoH和Ph=3的Hac,溶液中氢氧根与氢离子量相等。但HAc为弱酸，有许多能提供氢离子的hac大量存在。即有“库存”，而naoH没有。若条件：等物质量的Hac与naoH混合，则溶液最后为碱性。本来全部生成NaAc,但弱水解生成OH根，则显碱性。

将PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合,混合溶液PH=?答：分析：1)HAc中的C(H+)与NaOH中的C(OH-)相等，二者体积又相等，则物质的量必相等。也就是说，HAc中已电离的H+就把NaOH恰好中和了。2)但通常浓度下，HAc的电离度非常小(仅约1%),除已电离的HAc外，溶液中还存在大量未电离的HAc分子，已电离的H+一旦被消耗，未电离部分会继续电离，从而使溶液显...

pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系...答：pH=11的KOH，即OH-浓度0.001mol/L，即KOH浓度也是0.001，pH=3的HAc，即H+浓度0.001mol/L，但由于HAc是弱酸，电离程度很小，所以HAc的浓度远远大于0.001 等体积混合，中和反应，HAc大大过量，所以得到的是KAc和HAc的混合溶液，由于HAc大大过量，混合溶液显酸性所以，H+ > OH- 又由于电荷守恒...

将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后答：如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH比NaOH的物质的量大，所得溶液是过量的醋酸（酸）和CH3COONa（盐）的混合液，所以所得溶液呈酸性；问题补充回答：一方面、电解质的电离程度是随着溶剂（水）的增加而增大的，所以加水会促进电离；另一方面，完全反应后，在一定条件下（主要是...

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