100 ℃时,水的离子积常数K W =10 -12 ,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)="1" mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)="0.01" mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据K W 只与温度有关,即温度不变时,c(H + )·c(OH - )的值不变,醋酸稀释时,c(H + )减小,所以c(OH - )增大,B错误;含有BaSO 4 沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq)+S (aq),加入Na 2 SO 4 固体,c(S )增大,平衡左移,c(Ba 2+ )减小,C错误;CH 3 COONa溶液存在水解平衡:CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - ,所以c(Na + )>c(CH 3 COO - ),加入适量CH 3 COOH,平衡左移,c(CH 3 COO - )增大,则可使c(Na + )= c(CH 3 COO - ),D正确。 |