化学ph计算

等体积。0.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7，为什么啊？溶质不同啊！

推荐答案 2013-01-16

0.01mol/LpH=2一元酸,说明该酸为强酸
0.1mol/LpH=12一元碱说明该酸为弱碱
混合物因为强酸弱碱盐和弱碱
强酸弱碱盐呈酸性，弱碱呈碱性，
二者浓度不同，有可能中和，PH=7

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第1个回答 2013-01-16

因为两者的PH值不同，可以简单理解为PH是1到14，而酸PH只有2，和1差了一个级。而碱PH有12，和14差了两个级，一个级别是10倍差距，相当于同体积同浓度PH2的酸要和PH13的碱才是中和，达到7，而碱明显差了一级，所以只有靠浓度来弥补。

第2个回答 2013-01-16

0.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合
因此该一元酸为强酸，一元碱为弱碱
混合后的PH不会为PH7本回答被提问者采纳

第3个回答 2013-01-16

等体积，那不妨设体积为1L，混合后体积粗略看作2L 酸记作HA 碱记作BOH
算出混合后碱过量，混合后溶液中为c(BA)=0.005mol/L c(BOH)=0.045mol/L
根据弱碱解离度为10%,可知Kb约为1.8x10-5，算出pOH=pKb-lgcb/ca=3.79
算出pH=10.21，和明显pH不可能为7.

第4个回答 2013-01-16

前者是个强酸，后者是个弱碱。弱碱电离度10%
不过这答案那里对了？能混出7也是高手了

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