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高中化学ph的计算
如何
计算PH值
?
答:
(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
高中化学
——有关
pH的计算
答:
由题意得:反应后溶液显碱性,碱过量;
C(OH-)=(3V C酸 - 2V C酸)/(3V + 2V)=0.01 C酸=C碱 C=0.05mol/L
遇到这类题的一般解法:中学只要求强酸与强碱的混合计算 1、先确定反应后溶液的酸碱性,即:酸、碱是谁过量;2、若酸过量:[H+]= (酸中氢离子的物质的量 - 碱中氢氧...
高中化学
酸碱溶液的
PH计算
方法 最好有几
答:
酸碱溶液的PH计算方法:pH=-lg[H+],[H+]表示溶液总氢离子的浓度(mol/L)
,计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先,水的离子积常数是10-14,所以:pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液...
高中化学
,求这题
ph
怎么算!
答:
PH
=14-4.3=9.7
高中化学pH计算
答:
强酸强碱反应时,pH=7
,则总酸量=总碱量,即:10^(-a)*Va = 10^(-14+b)*Vb Va / Vb = 10^(a + b - 14)Va = Vb, 则,a + b = 14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案。Va /Vb = 1/10,则a+b = 13,即B 为答案;Va/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会中性a+b...
化学
(
高中
)
视频时间 1:10
高中化学PH计算
&离子浓度比大小
答:
(4) [OH-]=(10^-2-10^-4)1/2
PH
=11.7 (5)[H+]=(10^-1-10^-2) 1/2 PH=1.3 (6)PH=14的酸、碱溶液等体积混合,强酸、强碱呈中性 PH=7 2、(1)①>②>③ PH相同,溶液中的氢离子浓度相同,醋酸是弱电解质部分电离,盐酸完全电离;盐酸与硫酸完全电离,且硫酸为二元酸,硫酸...
高中化学
有关
PH计算
方法 同PH与同浓度问题
答:
PH=-lg[H+]这个是
计算
公式 [H+]指的是溶液中的 氢离子 浓度 同PH与同浓度问题 。我猜你问的是 弱酸 与强酸的区别,举例:浓度相同的一元强酸和弱酸,因为弱酸是 弱电解质 ,不完全电离,所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大,因此同浓度的强酸溶液的PH小。
PH值
相同的一元强酸和弱酸,同样...
常温求
PH
,
高中化学
答:
水电离出氢离子为10的-7次方,而盐酸溶液电离出氢离子10的-8次方,水电离出氢离子是盐酸溶液电离出氢离子10倍,所以盐酸溶液电离出氢离子可以舍去,以水电离出氢离子为10的-7次方
计算
,
pH
==7,即中性 平时我们用的盐酸浓度都较大,把水电离出氢离子舍去了,一般不考虑水的电离。望采纳,谢谢 ...
高中化学
中如何巧
算pH
?
答:
高中ph计算
,强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求
ph值
,强碱直接根据碱浓度计算pOH值,PH=14-POH,弱酸弱碱按电离常数公式,按溶液中各粒子的浓度计算出cH+,通常公式cH+=(c*ka)^0.5,cOH-=(c*kb)^0.5,c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度,弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw,计算kh,按水解常数...
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