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ph等于12的氢氧化钡溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少
如题所述
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推荐答案 2016-01-16
pH=12的Ba(OH)2溶液中,H+浓度=1.0^10^-12
这些H+是H2O电离的
根据H2O<===>H+ + OH-
所以水电离出的OH-浓度=1.0*10^-12
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ph等于12的氢氧化钡溶液中
溶质
的浓度是
其中由
水电离的
c(OH-)浓度为...
答:
因为
PH
=12 H+浓度为10的-12次方,而H+是只由
水电离的
.水电离的H+和OH-浓度相等.所以OH-浓度也是10的-12
ph
=
12的氢氧化钡水电离的氢
离子
是多少
?
答:
ph=12的氢氧化钡水电离的氢离子浓度是:
10^(-12)mol/L(10的-12次方摩尔每升)亲
,请【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,谢谢。
PH
=
12,
求Ba(OH)2
的浓度,
水中(OH-)的浓度
答:
原理是
PH
=
12,
则H+的浓度为10^-
12,
由Kw=10^-14,且Kw=C(H+)*C(OH-)可得氢氧根的浓度为10^-2,而
氢氧化钡中
有两个氢氧根,所以氢氧化钡的浓度就是氢氧根的一半也就是0.5*10^-2。又由水的电离方程式H2O=(H+)+(OH-)可得
水电离出的氢氧根
和氢离子是相等的,因为PH=12,所以H+的浓...
为什么
pH
=
12的
Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3
溶液中,水电离的
c(H+...
答:
pH=12的Ba(OH)2溶液中溶液中的C(OH^-)=Kw/c(H^+)=10^-2mol
,此氢氧根离子浓度是氢氧化钡电离生成的,因为氢氧化钡是强电解质,完全电离,电离方程式为Ba(OH)2=Ba^2++2OH^-;碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸钠水解的离子方程式为:CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+...
常温下
,PH
=
12的氢氧化钡溶液
与0.01MOL.L-1硫酸
溶液中
H2O的
电离
程度相同...
答:
PH
=
12的氢氧化钡溶液,
H+浓度为C(H+)=1*10-12mol/L,氢离子只有
水电离
出来,H2O==OH- +H+ 水电离出来
的氢氧根
离子
等于氢
离子,为C(OH-)=1*10-12mol/L 0.01MOL.L-1硫酸溶液,氢离子的浓度C(H+)=0.01mol/L,所以C(OH-)=1*10-12mol/L,氢氧根离子都是水电离出来的 ...
急急急~~高二化学题,高手进!
答:
溶液中氢氧根
离子的数目是
钡
离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子
的浓度
为:2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L。根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为:1×10^-12mol/L,因此
PH
==12。第二问:两溶液混合后显中性,说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的...
在一定体积
PH
=
12的
Ba(OH)2
溶液中,
逐渐加入一定物质的量
浓度
答:
当Ba2+完全沉淀时,硫酸根等于Ba2+,即C1*V1=C2*V2
溶液中的
OH-物质的量=2C1*V1-C2*V2=0.001*(V1+V2)因为C1*V1=C2*V2,上式变为:C1*V1=0.001*(V1+V2)Ba(OH)2溶液
的pH
=
12,
所以OH-浓度为0.01mol/L,C1=0.005因此有:0.005V1=0.001(V1+V2)V1:V2=1:4当...
...A.100℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol?L-1
,pH
小于7,此时纯水显酸性B...
答:
溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等,溶液一定显示中性,故A错误;B、
pH
=
12的
烧碱和
氢氧化钡溶液中氢氧根
离子浓度为0.01mol/L,氢氧化钠
的浓度
为0.01mol/mol,氢氧化钡的浓度为:0.005mol/L,二者物质的量浓度之比为:0.01mol/L:0.005mol/L=2:1,故B正确;C、pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度...
高二化学
答:
假设氢氧化钠体积为1L
,PH
=
12,氢氧根浓度
就是0.01mol/L
,氢氧化钡的
浓度就是0.005mol/L,钡离子有0.005mol。硫酸氢钠能
电离出
1个氢离子,当作一元强酸处理。钡离子完全沉淀需要硫酸根0.005mol,即需要0.005mol硫酸氢钠,所以会电离出0.005mol氢离子,使得氢氧根还剩0.01-0.005=0.005mol。溶...
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