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25℃时,pH=13的0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是多少?
如题所述
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推荐答案 2012-04-17
PH=13 c(OH-)=0.1mol/L
0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
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其他回答
第1个回答 2019-11-13
因常温下水中h+离子浓度和oh-离子浓度乘积为10^-14,即[h+]*[oh-]=10^-14,ph=13说明[h+]=10^-13,计算可得[oh-]=10^-1,也就是说氢氧根离子浓度为0.1mol/l,因此一升该溶液中氧根离子数为0.1mol(6.02×10^22个
第2个回答 2012-04-21
PH=13 氢氧化钡抑制水的电离 可知水中C(H)=1.0*10^-13 根据水的离子积可得氢氧化钡 C(OH)=1.0*10^-1 n=c*v =0.1*0.1=0.01mol
相似回答
25
摄氏
PH=13的
一升
氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子数目为多少
答:
因常温下水中H+离子浓度和OH-离子浓度乘积为10^-14,即[H+]*[OH-]=10^-14
,PH=13
说明[H+]=10^-13,计算可得[OH-]=10^-1,也就是说
氢氧根离子
浓度为
0.1
mol/L,因此一升该
溶液中
氧根离子数为0.1mol(6.02×10^22个)
25
度
ph
等于
13时
1.0
L 氢氧化钡溶液中
OH-
离子的数目
怎么求?
答:
ph=13
所以
氢离子
数量就是 ph=-lg[H+][H+]=10^(-13)mol/L 因为
25℃时
[H+][OH-]=10^(-14)所以[OH-]=10^(-1)1L中就有 OH-=
0.1
mol
25℃时,PH=13的
1.0
L氢氧化钡
含
氢氧根的数目
答:
PH=13
就等同于H+=1*10^-
13,25℃时
水的离子积Kw=1*10^-14,故OH-=
0.1
mol
25摄氏度,PH
等于
13的
1
L氢氧化钡溶液中氢氧根数目
为0.2NA.为什么是错...
答:
你好 你混淆了一个概念 用ph值算出的浓度指的就是氢氧根浓度 而不是氢氧化钡浓度
氢氧化钡是00.5na 氢氧根是0.1na
希望可以帮到你
25摄氏度时,ph=13的
1升
氢氧化钡溶液中含有的氢氧根数目
怎样计算?
答:
Ph=13,
c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=
0.1
mol,所以有OH-0.1Na个.(Na为阿伏伽德罗常数)
25
度
ph
等于
13时
1.0
L 氢氧化钡溶液中
OH-
离子
数为什么不是0.2不用...
答:
直接算出的就是OH⁻浓度
0.1
mol/L,如果要算Ba²⁺浓度,应当0.1mol/L÷2=0.05mol/L
化学在线解答
PH=13的
1.0
L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子数目为多少
答:
由PH的定义:
PH=
-lg[H+][H+]=10的-13次方 那么[OH-]=0.1mol/
L
氢氧根离子的数目是0.1
NA(NA为阿伏加德罗常数)
化学在线解答
PH=13的
1.0
L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子数目为多少
答:
由PH的定义:
PH=
-lg[H+][H+]=10的-13次方 那么[OH-]=0.1mol/
L
氢氧根离子的数目是0.1
NA(NA为阿伏加德罗常数)
高中化学题,第十题第二个选项为什么错呀
答:
首先
,溶液中氢氧化钡的氢氧根
数量是通过pH显示的。在
25℃
下,水的电离平衡常数是10的负14次方,现在pH为
13,
那么氢氧根的数量为
0.1
mol/L,题中又说有1L,那么氢氧根的数量便为0.1mol,而1mol=1NA,即0.1NA。
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