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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
相同浓度的醋酸钠
与
盐酸配置
缓冲溶液
需加谁多一些?
答:
醋酸钠与醋酸才能
组成缓冲溶液
,所以需要醋酸钠多一些,盐酸的作用是制成醋酸,Ac-+H+=
HAc
,剩余的醋酸钠与新生成的醋酸就
可以组成
酸性缓冲溶液了,pH值范围在3.75-5.75之间,事先计算好需要醋酸和醋酸钠的量,就可以配制了
滴定之前为什么要加入
hac
-naac
缓冲液
答:
设需要17mol.dm-3冰醋酸的体积为V1,有17*V1=2,V1=0.118dm3加入NaOH后,发生反应NaOH+
HAc
=NaAc+H2O,加入
NaOH的
浓度与生成的NaAc的浓度相同。设生成NaAc的浓度为x,则剩余的HAc的浓度为2-x根据
缓冲溶液
计算公式pH=pKa–lg(c酸/c盐)有,5=4.76-lg[(2-x)/x]解得x=1.27mol.dm-3设...
缓冲溶液
的实验原理
答:
实验原理:NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用:NaAc = Na++Ac- + H+=HAc 以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加
HAc溶液
对少量强碱具有缓冲作用:HAc = H++Ac- + OH-=H2O 以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增加 试剂:HCl(1mol/L)
NaOH
(1mol/L) 百里酚蓝指示
剂HAc
–NaAc
缓冲溶液
(HAc 1...
简述
HAc
-NaAc
缓冲溶液
抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因
答:
主要是因为在
缓冲溶液
中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力(对外界酸碱的抵抗能力)越强。希望
能够
帮到你...
...举例说明一下吗?为什么
NAOH
也
可以组成缓冲溶液
啊?
答:
溶液中的OH-浓度变化不大。当加入少量的碱:加入的OH-和乙酸电离出的H+反应,生成难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中的H+浓度变化不大。另外,过量的乙酸和定量的
氢氧化钠
也
可以组成缓冲溶液
,用氢氧化钠和乙酸反应来提供乙酸钠,再和过量的乙酸组成缓冲体系。
将0.10l0.20mo·l
hac溶液
和0.050l0.20
naoh溶液
混合,
能组成缓冲溶液
答:
5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([
HAc
]-[NaOH])} [NaOH]+[HAc]=1 HAc的体积:[HAc]
NaOH的
体积:[NaOH]
...0.1mol·L-1
NaOH溶液
后,计算该溶液的pH值
和缓冲
容量。
答:
60ml0.1molL-1
HAc溶液
中,加人40ml0.1molL-1
NaOH溶液
通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002molHAc
缓冲溶液
是由0.004molNaAc和0.002mol
HAc组成
pH值=pKa(HAc)+ lg C(NaAc)/C(HAc)= 4.75 + lg C(0.004/0.002)= 4.75 + lg2 =5.35 c(...
把0.02mol/L CH3COOH 溶液和0.01mol/L
NaOH溶液
等体积混合,
答:
CH3COOH 溶液和0.01mol/L
NaOH溶液
等体积混合后 得到
HAC和
NaAC按物质的量比1:1
组成
的混合溶液,在相同条件下HAC电离程度大于AC-水解程度,故溶液显酸性。AC->Na+>H+>OH- 根据物料守恒,又有c(HAC)+c(AC-)=2c(Na+)所以c(AC-)>c(Na+)>c(HAC)>c(H+)>c(OH-)...
...
HAc 与
0.1mol/L
NaOH
等体积混合后,该
溶液缓冲
容量最大。 错...
答:
要使
缓冲
容量最大,应该使[OAc-] = [HOAc]。如果同浓度等体积混合,会得到乙酸钠
溶液
,此时[HOAc]几乎为0,溶液对碱没有缓冲能力。要使缓冲能力最强,应该只加入0.5当量的
氢氧化钠
。这样一来溶液中近似的有[OAc-] = [HOAc],缓冲能力最强。
、以
NaOH
滴定
HAc
为例:写出反应方程式,找出二者计量关系,滴定过程的变 ...
答:
以
NaOH
滴定
HAc
为例:写出反应方程式,找出二者计量关系,滴定过程的变量是什么、以NaOH滴定?反应方程式是:NaOH + HAc = AcNa + H2O.其中AcNa表示醋酸钠。两者的计量关系是1:1, 变量是AcNa会
形成缓冲溶液
。
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