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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和
HAc
两种微粒,加入少量酸,发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐
组成
的混合
溶液可以
保持溶液PH基本不变,即具有
缓冲
作用。
下列各组溶液中,能以一定体积比
组成缓冲溶液
的是
答:
A
缓冲溶液
是弱酸和相应的弱酸盐
组成
的
HAc
-NaAc的
缓冲溶液
范围是多少
答:
有效缓冲范围为PKa±1之间。醋酸PKa=4.75,那么
HAc
/NaAc
缓冲溶液
的有效缓冲范围在5.75-3.75之间。
150cm3,0.1mol.dm-3。
hac溶液
和50cm3
答:
答:【】已知:
缓冲溶液
为醋酸和醋酸钠溶液,配制体积v = 500ml,pH = 4.70; 醋酸 Ka =1.76*10-5 【】计算式:pH = pKa + log(Cb/Ca)
明矾的测定时为什么要加入
HAc
-NaAc
缓冲溶液
?此滴定能用铬黑T作指示剂...
答:
明矾溶液原本显酸性,在配位滴定中随着Al离子的消耗,溶液的PH值会发生变化,PH变大。而PH会影响配位滴定反应的副反应及改变指示剂的变色点,这样会使滴定终点与化学计量点偏差很大。为了消除这种影响,加入
缓冲溶液
稳定PH.明矾滴定不能用EBT指示剂,因为铝离子跟EBT的结合几乎是不可逆的,结合后铝离子很难被置换出来,所以...
...c
缓冲液
,使用100m L 0.30m o l /LHAc,需要0.30mol/L
NaOH溶液
...
答:
lg[
HAc
]/[Ac-]=-0.24 [HAc]/[Ac-]=0.58/1---这是溶液中醋酸与醋酸钠的物质的量比 0.1×0.3×0.58/1.58=0.011mol---这是配制完成后溶液中醋酸的物质的量 0.03×1/1.58=0.019mol---这是配制完成后溶液中醋酸钠的物质的量,也是需要氢氧化钠的物质的量 需要
氢氧化钠溶液
的体...
用6mol/l的
HAc和
固体NaAc配制pH=5.0的
缓冲溶液
100ml怎么办?
答:
有公式的,LZ,亲看下书的。PH=pKa+log[A-]/[HA],近似处理下就行
如何计算
HAc
的
缓冲溶液
PH值?
答:
先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00
NaOH
OH-=0.1mol/L HAc过量
形成HAc
---NaAc
缓冲溶液
NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...
pH为4.74的1.5ml
HAc
(1mol/l)和1.5mlNaAc(1mol/l)的混合
缓冲液
答:
6.37 4.81 4.96
硼砂—
NaOH缓冲溶液
怎么配制??
答:
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高。c(盐酸)=c(
氢氧化钠
)v(氢氧化钠)/v(盐酸)那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多。第三题,这个
可以
在网上查到详细步骤。吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl
缓冲溶液
5mL 及 3~4 滴铬黑 T ...
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