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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
下列各组溶液中,能以一定体积比
组成缓冲溶液
的是
答:
A
缓冲溶液
是弱酸和相应的弱酸盐
组成
的
缓冲溶液
的计算公式是怎样的?缓冲溶液的ph是由什么决定的?和什么有关...
答:
缓冲溶液的缓冲能力与
组成缓冲溶液
的组分浓度有关.0.1mol·L-1
HAc和
0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,...
ph相同的
缓冲溶液
抗酸碱的能力是否相同
答:
缓冲液
的pH与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH不变。
缓冲溶液
指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐
组成
的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸...
下列各组混合
溶液
中,不具有
缓冲
作用的是()
答:
下列各组混合溶液中,不具有
缓冲
作用的是()A.100mL0.10mol/LKH2PO4溶液和50mL0.10mol/L
NaOH溶液
B.100mL0.10mol/L
HAc溶液
和50mL0.10mol/LNaOH溶液 C.100mL0.10mol/LNaH2PO4溶液和50mL0.20mol/LNaOH溶液 D.100mL0.10mol/LKH2PO4溶液和50mL0.10mol/LHCl溶液 E.含有0.1mol/LNaOH...
欲配置pH=4.5
缓冲溶液
,若用
HAc和
NaAc溶液,则缓冲比为……
答:
pH=pKa+lg【Nac】/【
HAc
】;只要查醋酸的pKa就知道比值了;有问题请追问~
氨水中同时含有氨根和NH3,它为何不是
缓冲溶液
答:
由弱酸及其盐或弱碱及其盐
构成
的溶液成为
缓冲溶液
。氨水中的铵根,如果与oH-结合,又会生成NH3,所以根本构不成缓冲溶液,有特殊一种物质的缓冲溶液,如,NaH2PO4,
可以
吸收H+ 也可以释放H+来中和OH +,自身就是缓冲溶液。
若在100mlPH=5.00的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
中加入1.0ml6mol/l
NaOH
后,溶液的P...
答:
z x y pKa=-lg(xy/z)=-lgx-lgy+lgz pH=-lgx pH=pKa+lgy-lgz pH=pKa+lg(y/z)因为醋酸的电离很小,所以 z就默认为醋酸溶液浓度;298k时,Ka=1.8*10^-5 代入数据即可。设需要
HAc溶液
t L y=0.1/1=0.1mol/L z=0.1t/1=0.1t pKa=4.74 5=4.74-lg(0.1t/0.1)t...
分析化学怎样配制不同浓度的
HAc溶液
答:
【】方法标准中有
HAc溶液
浓度的,直接按照给出的配制方法去配制;【2】滴定分析用的HAc标准溶液 0.1000 mol/L ,应该用分析纯的试剂,稀释后,再用
氢氧化钠
标准溶液标定,给出准确浓度;【3】作为
缓冲溶液
配制用的HAc溶液,
可以
直接量取分析纯的HAc试剂计算体积,稀释法配制。
等物质的量Na2s与hcl混合,
溶液
什么性,等物质的量
HAC与
NaAC溶液...
答:
Na2S+HCl=NaHS+NaCl NaHS水解 H2S是弱电解质,所以NaHS水溶液成碱性 NaHS+H2O =
NaOH
+H2S HS- 可微弱电离 HS- = H+ + S2- 但电离远比水解微弱 NaAc+
HAc
得到的是一个
缓冲溶液
HAc抑制了NaAc的水解 而自己又可电离,HAc=H+ + Ac- 所以水溶液混合物呈酸性 ...
...
HAc
-H2SO4
NaOH
-NH3.NH3.H2O 哪个
组成
的
溶液
具有
缓冲
作用吗?_百度...
答:
HCOOH-HCOONa具有
缓冲
作用
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