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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
要配制1L pH=5的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
,未保证缓冲容量,要求HAc及其共轭碱...
答:
设需要17mol.dm-3冰醋酸的体积为V1,有17*V1=2,V1=0.118dm3 加入NaOH后,发生反应NaOH+
HAc
= NaAc + H2O,加入
NaOH的
浓度与生成的NaAc的浓度相同。设生成NaAc的浓度为x,则剩余的HAc的浓度为2-x 根据
缓冲溶液
计算公式 pH=pKa – lg(c酸/c盐)有,5=4.76-lg[(2-x)/x]解得x=1...
为何在pH=3的
缓冲溶液
中加入
NaOH
固体溶质溶解
答:
这个平衡
可以
表示为:HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac- NaAc + H2O ⇌ Na+ + OH- + Ac- 其中,H3O+ 是氢离子,OH- 是羟离子,Ac- 是醋酸根离子。在这个平衡中,加入其他物质(如溶解物质)可能会对
HAc 和
NaAc 的离解平衡产生影响,从而改变
缓冲溶液
的 pH 值。例如,如果溶解物质...
欲配制pH=5的
缓冲溶液
,需要在500ml1.0mol/L的
HAc溶液
中加入固体
NaOH
多少...
答:
10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76 c(弱酸盐)=c(弱酸)*1.76 在500ml1.0mol/L的
HAc溶液
中,醋酸的物质的量=0.5*1=0.5摩尔 醋酸钠的物质的量=0.5*1.76/(1+1.76)=0.32mol 根据下反应:HAc+
NaOH
=NaAc+H2O 1---1---1 需要...
醋酸和醋酸钠
缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,反应结束后,溶液中c(
HAc
)和c(Ac-)的浓度略有变化,但C(H+)的变化不大,溶液的pH值基本稳定。2、
缓冲溶液
是由弱酸及其盐、弱碱及其盐
组成
的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。1、缓冲溶液...
如何测醋酸钠和醋酸的电离常数?
答:
3.醋酸与醋酸钠
组成
的
缓冲溶液
pH 的测定各取25 mL 已标定的
HAc
(0.1 mol ?dm- 3 )
溶液和
NaAc(0.10mol?dm-3)溶液,注入烧杯中混合均匀,用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值,计算此溶液的电离度,然后加入0.5 mL HCl(0.1 mol?dm-3)溶液,搅拌后用pH 计测定其pH 值,再加入1 mL
NaOH
...
为什么
缓冲溶液
中的溶质不具有缓冲效应?
答:
而无法中和外来碱的影响,则不具有缓冲效应。此外,常用作
缓冲溶液
的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有:1、弱酸和它的盐(如
HAc
---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水
溶液组成
。
若在100mlPH=5.00的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
中加入1.0ml6mol/l
NaOH
后,溶液的P...
答:
z x y pKa=-lg(xy/z)=-lgx-lgy+lgz pH=-lgx pH=pKa+lgy-lgz pH=pKa+lg(y/z)因为醋酸的电离很小,所以 z就默认为醋酸溶液浓度;298k时,Ka=1.8*10^-5 代入数据即可。设需要
HAc溶液
t L y=0.1/1=0.1mol/L z=0.1t/1=0.1t pKa=4.74 5=4.74-lg(0.1t/0.1)t...
欲配制ph为4.7的
缓冲溶液
500ml.现有50 ml,1.0mol/l
naoh溶液
和1.0...
答:
假设1.0mol/L的
HAC
足量PH=PKa+log[AC-]/[HAC]4.7=4.74+log[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.911)乙酸钠浓度[AC-]计算:50毫升1.0mol/L的
氢氧化钠
和50毫升1.0mol/L的乙酸反应,生成了100毫升0.5mol/L的乙酸钠,因此[AC-]=0.5m...
如何计算
HAc
的
缓冲溶液
PH值?
答:
先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00
NaOH
OH-=0.1mol/L HAc过量
形成HAc
---NaAc
缓冲溶液
NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...
...HCL 和0.10mol/dm3
NAOH
溶液
的体积。(ka(
hac
=1.8*10-5)
答:
你的题目抄错了啦。如果总溶液是450mL,
HAc和NaOH溶液
都是0.1mol/L,设需要HAc和NaOH体积分别为V1,V2 HAc + NaOH = NaAc + H2O; HAc = Ac- + H+ 0.1V1-0.1V2 0.1V2 0.1V1-0.1V2 0.1V2 由:pH = pKa - lg[HAc]/[Ac-] ,...
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