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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
要配制1L pH=5的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
,未保证缓冲容量,要求HAc及其共轭碱...
答:
设需要17mol.dm-3冰醋酸的体积为V1,有17*V1=2,V1=0.118dm3 加入NaOH后,发生反应NaOH+
HAc
= NaAc + H2O,加入
NaOH的
浓度与生成的NaAc的浓度相同。设生成NaAc的浓度为x,则剩余的HAc的浓度为2-x 根据
缓冲溶液
计算公式 pH=pKa – lg(c酸/c盐)有,5=4.76-lg[(2-x)/x]解得x=1...
什么叫
缓冲液
答:
缓冲溶液的缓冲能力与
组成缓冲溶液
的组分浓度有关。0.1mol·L-1
HAc和
0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为...
缓冲溶液
的作用
答:
缓冲溶液的缓冲能力与
组成缓冲溶液
的组分浓度有关。0.1mol·L-1
HAc和
0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1...
下列各物质
能构成缓冲
对的是( )。
答:
NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐,而Na2SO3是H2SO3对应的盐,因此不
能构成缓冲溶液
,A项错误。HCl是一种强酸,
HAc
(醋酸)是一种弱酸,因此不能构成缓冲溶液,B项错误。NaH2PO4和Na2HPO4分别是H3PO4的酸式盐及其次级盐,可组成缓冲对,C项正确。NH4Cl是HCl对应的盐,NH4Ac是HAc对应的盐,因此不能构成缓冲...
HAc
-NaHCO3
能构成缓冲溶液吗
?并解释原因
答:
不能,常见
缓冲溶液
,用乙酸-乙酸钠体系,就是酸性缓冲溶液,用碳酸氢钠-碳酸钠是碱性缓冲溶液。所以乙酸和碳酸氢钠肯定会反应,如果碳酸氢钠过量,相当于碳酸氢钠和醋酸钠体系,缓冲容量不大,不算过量那还是乙酸-乙酸钠体系,所以你的两个复配没有意义。
举例说明
缓冲溶液
的缓冲原理
答:
比如 碳酸氢钠和碳酸钠 、磷酸一氢钠和磷酸钠、氨基酸……等等 像溶液中加入酸时,溶液会吸收氢离子
形成
酸式盐(比如碳酸钠生成碳酸氢钠),加入碱时,酸式盐会和氢氧根中和(碳酸氢钠生成碳酸钠),避免了溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在 这样便有了相对稳定的PH环境
缓冲溶液
还有离子缓冲溶液等许多类型...
有
NaOH
,HCL,
HAc
,NaAc四种浓度相同的溶液,现要配置pH=4.44的
缓冲溶液
,问...
答:
有三种配制方法:其一,醋酸与醋酸钠,其二醋酸与氢氧化钠,其三醋酸钠与盐酸。醋酸与醋酸钠溶液的体积比为2/1;醋酸
与氢氧化钠溶液
的体积比为3/1;醋酸钠与盐酸溶液的体积比为3/2.
下列混合
溶液
,具有
缓冲
能力的是()
答:
下列混合
溶液
,具有
缓冲
能力的是()A.100mL1mol·L-1
HAc
+200mL2mol·L-1NH3·H2O B.100mL1mol·L-1NH4Cl+200mL2mol·L-1NH3·H2O C.200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1
NaOH
D.100mL1mol·L-1HCl+100mL1mol·L-1NaOH 正确答案:B ...
缓冲溶液
的
组成
答:
弱碱和强酸弱碱盐
组成
中强酸磷酸的几种酸式盐
缓冲溶液
主要用于控制某些反应的反应条件即酸碱性,有的化学反应在不同的酸碱性条件下,反应进行的程度或生成的组分不相同,为了使反应向正反应方向进行,提高反应的转化率,在反应溶液中加入缓冲溶液达到以上要求的效果。缓冲体系由1、弱酸和它的盐(如
HAc
--...
缓冲溶液
的缓冲能力
与
组分浓度有关吗?为什么?
答:
缓冲溶液的缓冲能力与
组成缓冲溶液
的组分浓度有关。0.1mol·L-1
HAc和
0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1...
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