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hac和naoh能组成缓冲溶液吗
HAc溶液和NaOH溶液
混合
可以
配置
缓冲溶液
的条件是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
可以,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水,醋酸钠与醋酸是一对共轭酸碱对,两者水溶液
可以构成缓冲溶液
,当两者浓度比例为1比1时缓冲容量最大。
氢氧化钠可以
适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或...
下列各对溶液中
能够
配成
缓冲溶液
的是()。
答:
下列各对溶液中
能够
配成
缓冲溶液
的是()。A.
HAc
,
NaOH
B.HCl,NaOH C.NaCl,NaOH D.HCl,NH4Cl 正确答案:A
通过醋酸
和氢氧化钠
说明什么是
缓冲
作用?
答:
等体积等浓度的醋酸
和氢氧化钠
反应后的溶液不具有缓冲作用,不是
缓冲溶液
。醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱,反应后形成的产物都是醋酸钠,而醋酸钠与水不
能构成缓冲
体系。只有在醋酸过量时,才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系(
HAC
-NaAC缓冲体系)。在这个体系中,醋酸作为弱酸,醋酸钠作为强碱弱酸盐,它们...
判断题:50ml(0.1mol/L)
HAc和
50ml(0.1mol/L)
NaOH
混合可作为pH
缓冲
...
答:
不
可以缓冲溶液
必须有缓冲对 这里的缓冲对应该是
HAc和
NaAc 但是你反应完这后没有HAc 有的是NaAc 和 OH-
10ml0.2mol/l
HAc溶液
和10ml0.1mol/l
NaOH溶液
混合是否具有
缓冲
能力_百度...
答:
混合后
组成
乙酸—乙酸钠缓冲体系,具有缓冲能力。已知:
HAC
的PKa=4.74 1) 计算混合后生成乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 2)计算混合后剩余乙酸的浓度:[HAC]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L 3)计算混合后
缓冲溶液
PH值:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]=4.74+lg...
将10ml0.2mol/l
hac和
10 ml0.1mol/l
naoh
混合,所得到得
溶液
是否有
缓冲
答:
是
缓冲溶液
。生成乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 剩余乙酸的浓度:[
HAC
]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.05/0.05=4.74
将0.1L的0.2mol/L
HAc和
0.05L的0.2mol/L
NaOH溶液
混合,求混合溶液的PH
答:
依题意可知溶液中
HAc和NaOH
反应后,混合溶液由0.01molHAc、0.01molNaAc
组成
了
缓冲溶液
,可用公式 PH=PKa+lg(cA-/cHA)其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=(-lg1.8*10-5)+lg(0.01/0.01)=4.74-0=4.74 答:PH是4.74 查看原帖>> ...
醋酸和醋酸钠
缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,反应结束后,溶液中c(
HAc
)和c(Ac-)的浓度略有变化,但C(H+)的变化不大,溶液的pH值基本稳定。2、
缓冲溶液
是由弱酸及其盐、弱碱及其盐
组成
的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。1、缓冲溶液...
要配制1L pH=5的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
,未保证缓冲容量,要求HAc及其共轭碱...
答:
设需要17mol.dm-3冰醋酸的体积为V1,有17*V1=2,V1=0.118dm3 加入NaOH后,发生反应NaOH+
HAc
= NaAc + H2O,加入
NaOH的
浓度与生成的NaAc的浓度相同。设生成NaAc的浓度为x,则剩余的HAc的浓度为2-x 根据
缓冲溶液
计算公式 pH=pKa – lg(c酸/c盐)有,5=4.76-lg[(2-x)/x]解得x=1...
缓冲溶液
的实验原理
答:
实验原理:NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用:NaAc = Na++Ac- + H+=HAc 以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加
HAc溶液
对少量强碱具有缓冲作用:HAc = H++Ac- + OH-=H2O 以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增加 试剂:HCl(1mol/L)
NaOH
(1mol/L) 百里酚蓝指示
剂HAc
–NaAc
缓冲溶液
(HAc 1...
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