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10ml0.2mol/lHAc溶液和10ml0.1mol/lNaOH溶液混合是否具有缓冲能力
如题所述
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推荐答案 2014-12-11
混合后组成乙酸—
乙酸钠
缓冲体系,具有缓冲能力。
已知:HAC的PKa=4.74
1) 计算混合后生成乙酸钠的浓度:
[AC-]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L
2)计算混合后剩余乙酸的浓度:
[HAC]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L
3)计算混合后
缓冲溶液
PH值:
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]=4.74+lg0.05/0.05=4.74
混合后缓冲溶液PH值为4.74
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/l醋酸
溶液和10ml0.1mol
/l氢氧化钠
溶液混合
能...
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所以溶液有缓冲能力
...
10mL 0.2mol
/L NH4NO3
溶液与10mL 0.1mol
/
L NaO
答:
H2O),故A正确;B.
0.1 mol
/LNa2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故B错误;C.HCN是弱酸,如果a=b则溶液pH>7,如果a<b则有可能溶液pH>7,所以溶液pH>7不一定a≥b,a<b也有可能,故C错误;D.NaC
l溶液
中电荷守恒:c(Na+)+c(...
10ml0.2mol
/l的HC
L溶液与10ml
0.5mol/l的NaAC
溶液混合
后,在
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中加...
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首先,溶液中有
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,判定出这是一种
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。然后滴加
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将0.30
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溶 ...
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时,一元酸ha
和naoh溶液
等体积、等浓度
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/l,若ha为强酸,则反应生成溶液为中性,存在离子有:na+、a-、oh-、h+四种,根据图象可知,m的浓度小于0.1mol/l,而c(na+...
将
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将
0.2mol
/L的醋酸钠
溶液10mL与0.1mol
/L盐酸
10mL混合
后,溶液显酸性,则...
答:
二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl,溶液呈酸性,说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH电离程度,A.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),故A错误;B.醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以c(CH3COO-)>...
在20mL
0.1 mol
/
LNaOH 溶液
中逐滴加入
0.2 mol
/L 醋酸溶液,
答:
在A点:醋酸溶液的加入量为
10ml
,计0.002
mol
,
NaOH溶液
也为0.002mol,两者恰好完全反应,生成醋酸钠和水,醋酸钠完全电离成Na+和CH3COO-,CH3COO-有少量水解成OH-,使溶液呈弱碱性,所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错。在B点:溶液pH=7,说明溶液呈中性,c(OH-)=c(...
今有浓度均为
0.1mol
/
L
的醋酸、盐酸和硫酸三种稀
溶液
,按下列题示回答问题...
答:
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呈强...
将
10ml0.2mol
/
L
的醋酸钠
溶液与10ml0.1mol
/L盐酸
混合
后(忽略混合过程中...
答:
先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001
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mmol和mol
0.01mol/l
0.10mol/L
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0.05mol/l
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g/l和mol/l
mg每ml换算mol每l
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