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判断题:50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
如题所述
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推荐答案 2009-07-01
不可以缓冲溶液必须有缓冲对
这里的缓冲对应该是HAc和NaAc
但是你反应完这后没有HAc 有的是NaAc 和 OH-
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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http://99.wendadaohang.com/zd/Wtz7Wj7WX.html
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50ml0.1mol
/
L
HAc溶液与
25ml0.1mol/L
NaOH溶液
相
混合
,溶液是否具有
缓冲
...
答:
50ml0.1mol
/
L
HAc
的物质的量=5mmol 25ml0.1mol/L
NaOH
的物质的量=2.5mmol 混合后溶液的成份为HAc 、NaAc,显然有缓冲作用
50ml
0.1mol
/
L
醋酸
与50ml
o.o5mol/L氢氧化钠
混合
,求混合后的
PH
是多少...
答:
醋酸与氢氧化钠形成醋酸钠,混合后的溶液为100ml组成为0.025
mol
/L的出算与0.025mol/L的醋酸钠
混合缓冲溶液
。缓冲溶液的计算公式为
:PH
=PKa+lg{[A-]/[HA]}(忽略水的电离和共轭酸碱对对其浓度的影响)醋酸根的浓度比上醋酸的浓度为1.故PH=PKa=-lgKa ...
医用化学
判断
对错
答:
2.吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关。正确:因从吸收光谱图中看出,不同浓度的吸收光谱,形状基本一致,最大吸收波长都相同 3.
0.1mol
·
L
-1的
HAc和
0.05 mol·L-1的
NaOH
以等体积混合,可以制成
缓冲溶液
正确:溶液中NaAc
HAc混合
溶液因此是缓冲溶液 4.基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 正确 5...
...醋酸
和50ml
, 0.2
mol
/
L
的醋酸钠
混合
制得
溶液
甲
(HAC
电离大于AC-的水解...
答:
因为这个是缓冲溶液。所以加入氢氧化钠,醋酸会促进电离把过量的氢氧化钠中和掉。导致PH几乎不变。建议你了解一下
缓冲溶液:
http://baike.baidu.com/view/144990.htm 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
配置
ph
5.1的
缓冲溶液
,计算在
50ml0.1mol
每升醋酸溶液中加入0.1mol每升...
答:
1)计算
缓冲溶液
中AC-与HAV的浓度比值
:PH
=pka+lg[AC-]/[
HAC
]5.00=4.75+lg[AC-]/0.10 [AC-]/[HAC]=1.78 2)计算加入氢氧化钠溶液的体积:假设需要V毫升0.10
mol
/L的氢氧化钠,反应完全后剩余50-V毫升0.10mol/L的乙酸,则有:V/(50-V)=1.78计算得:V=32.0ml 3)预配置PH=5....
有
50ml
含有0.1mol/l
HAc和0.1mol
/lNaAc的
缓冲溶液
,求该溶液的
ph
答:
HAc
的ka=1.75x10^-5 PKa
和PH
一样方式 PKa=-lgKa=-1g1.75x10^-5=4.74 PH=PKa+lg[醋酸钠】/【醋酸】=4.74
...
HAc溶液
中加入
50mL0.1mol
/L的
NaOH溶液
,求
混合溶液
的
pH
答:
100mL0.1mol/L的
HAc溶液
中加入
50mL0.1mol
/L的
NaOH溶液
后,
混合溶液
就成了等浓度的
HAc和
NaAc
缓冲溶液
了,它的 pH=pKa=4.74
通过计算
判断
10毫升0.2mol/l醋酸溶液和10ml
0.1mol
/l氢氧化钠
溶液混合
能...
答:
NaOH
+
HAc
=NaAc+H2O 根据计算,nNaAc=10/1000*0.1=0.001
mol
nHAc=10/1000*(0.2-
0.1)
=0.001mol 这里既存在NaAc,又存在HAc,所以溶液有缓冲能力
20ml 0.02
mol
/L
HAc和
20.0ml 0.01mol/
LNaOH混合
液的
PH
是??
答:
溶液呈碱性,因为反应后有醋酸根,生成的醋酸钠,它是强碱弱酸根离子水解呈碱性(Ac-+H2O=
HAc
+OH-)
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配制50ml3mol硫酸溶液
50ml18mol
用浓硫酸配置50ml6moldm
50ml12mol盐酸与足量
0.10mol/L
判断题题目
判断题答题口诀
50ml浓盐酸多少mol
0.1mol/l
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