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50ml18mol
向
50ml 18mol
/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量...
答:
50ml 18mol
/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol,假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时,据Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol,起酸作用的硫酸0.45mol,随着反应的进行,浓硫酸溶液的浓度逐渐减小,当成为稀硫酸是此反应停止...
50mL
物质的量浓度为
18mol
/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应,下列...
答:
但是只有浓硫酸才具有强的氧化性,与铜反应生成二氧化硫和水、硫酸铜,
50mL
物质的量浓度为
18mol
/L的硫酸中加入足量铜片并加热,随着反应的进行,浓硫酸的浓度减小,变为稀硫酸,不再反应,故硫酸不能完全反应,被还原的硫酸小于0.45mol,充分反应后体系有硫酸剩余,消耗铜的质量小于28.8g,故选:D.
高一化学题
答:
50ml 18mol
/L H2SO4 溶液,是浓硫酸,有硫酸0.9mol,Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+2H2O+SO2(气体)每2mol硫酸反应,还原硫酸1mol,硫酸总共0.9mol,但是不能全部反应,因为随反应的进行,硫酸越来越稀,变为稀硫酸不能在与铜反应,故选A。恩,貌似应该是B,因为加热可以让水蒸发,硫酸变...
向
50ml 18mol
/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量...
答:
Cu+ 2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 1 2 X
18mol
/L*0.05L X=0.45mol 理论上铜被氧化的物质的量为0.45mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,只有浓硫酸才有强氧化性铜,稀硫酸不能与铜发生反应,所以铜被氧化的物质的量要小于0.45mol,所以选D,希望我的回答能对你的学习有帮助...
50ml 18mol
每升的硫酸中加入足量cu并加热,被还原的硫酸的物质的量为...
答:
题目中给出的硫酸溶液中含有0.9
mol
的硫酸 一般而言,当硫酸的浓度下降到9 mol/L时就认为已经是稀硫酸了 因此,当消耗掉0.45 mol 硫酸时,反应就停止了 消耗掉的硫酸部分被还原,部分作为酸成盐,因此被还原的硫酸的物质的量必然小于0.45 mol ...
向
50mL 18mol
/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热,充分反应后,被还原的浓...
答:
而稀硫酸与铜是不反应的,所以根据反应的化学方程式Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑可知,被还原硫酸的物质的量小于0.05L×
18mol
/L÷2=0.45mol,答案选A。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸...
向
50ml18moL
/L的浓硫酸中加入足量的铜片加热,被还原的硫酸的物质的量...
答:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占总量的一半,0.05*
18
*1/2=0.45
mol
向
50ml18mol
/L的硫酸溶液中加入适量的铜片并加热,充分反应后,_百度...
答:
充分反应,就是指反应完后要么只剩浓硫酸,要么只剩铜和稀硫酸 如果硫酸有剩余,则参与反应的硫酸一定小于硫酸的物质的量,及
18
*0.05=0.9
摩尔
由方程式Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O可知,被还原的硫酸是参加反应的一半 那么,被还原的硫酸一定少于0.45摩尔 如果铜有剩余,因为浓硫酸的不断变稀,稀了就...
向
50ml18mol
/L的硫酸溶液中加入适量的铜片并加热,充分反应后_百度知 ...
答:
9-0.6=0.3
mol
所以V(SO2)=0.3*22.4=6.72L 由化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 可以设Na2SO3为Xmol NaHSO3为Ymol X+Y=0.3 2X+Y=0.1*4 解得X=0.1mol Y=0.2mol 比值为1:2 我晕。好久没有做化学了。。。虽然我老头是教化学的!!!
足量的铜与
50ml 18mol
/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2...
答:
D Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑ 根据反应式,知
50ml 18mol
/L如果全部参加反应,那被还原了一半,即0.45mol,但随着反应进行,硫酸浓度不断减小,最后变稀硫酸,不跟铜反应,因此,实际上硫酸没有全部参加反应,即答案为D
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